Beste Antwort
Die spezifische Wärme beträgt 33,3 cal / Grad mol (siehe unten) 1 Kalorie = 4,18400 Joule, also die spezifische Wärme 139,3272 J / Grad Mol Die Molmasse von NH 4 NO 3 beträgt 80,025 g / Mol, so dass die spezifische Wärme 1,741 J / Grad g beträgt. Physikalische Eigenschaften Weißer kristalliner Feststoff; tritt in fünf verschiedenen kristallographischen Modifikationen wie folgt auf: (i) tetragonale Form unter –18 ° C (ii) rhombische Form zwischen –18 bis 32,1 ° C (iii) rhombische Form zwischen 32,1 bis 84,2 ° C ( iv) tetragonale Form zwischen 84,2 und 125,2 ° C (v) kubische Form zwischen 125,2 und 169,6 ° C; Dichte 1,725 g / m³ bei 20ºC; stark hygroskopisch; das fein verteilte Pulver backt bei Lagerung zu einer harten Masse zusammen; schmilzt bei 169,6 ° C; extrem wasserlöslich; seine Löslichkeit in 100 g Wasser ist wie folgt: 0 ° C 118 g 20 ° C 150 g 40 ° C 297 g 60 ° C 410 g 80 ° C 576 g Auflösung ist endotherm, die Lösung wird kalt (und daher ihre Anwendung im Gefrierbad); erhöht den Siedepunkt von Wasser um 1 °, 7,5 °, 28,5 ° und 70 ° C bei Konzentrationen von 10, 40, 80 bzw. 95\% (Gew./Gew.); Dampfdruck der gesättigten Lösung 11,2 Torr bei 20 ° C.
Thermochemische Eigenschaften
ΔΗ ° ƒ (fest) –87,37 kcal / mol ΔΗ ° ƒ (aq) –81,23 kcal / mol ΔG ° ƒ (fest) –43,98 kcal / mol ΔG ° ƒ (aq) –45,58 kcal / mol S ° (fest) 36,11 cal / grad mol S ° (aq) 62,10 cal / grad mol Cρ (fest) 33,3 cal / grad mol
Antwort
Eine sehr grobe Methode zur Berechnung wäre, eine bekannte Masse der Chemikalie in eine isolierte Kammer mit einem Thermometer zu geben und eine Heizspule mit bekannter Spannung und bekanntem Strom bereitzustellen.
Erhitzen Sie sie für a gemessene Zeit und berechnen Sie dann die ihm gegebene Energie mit E = V * I * t. Jetzt haben Sie die Energie, die der Chemikalie gegeben wird. Sie können die spezifische Wärme berechnen, indem Sie den Temperaturanstieg mit folgenden Werten messen:
E = m * cp * (Ti-To)
Viel Glück .;)