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Das Problem ist viel weniger interessant. Die durchschnittliche pH-Elektrode verwendet eine Referenzelektrode, bei der es sich normalerweise um einen mit Silberchlorid bedeckten Silberdraht handelt. Dies ist in einer Kammer, die mit einer hohen Konzentration von üblicherweise KCl gefüllt ist. Wenn die Elektrode in eine Lösung von Silberionen gelegt wird, fällt Silberchlorid aus. Der Niederschlag kann die Verbindung zwischen der Referenzelektrode und der Lösung blockieren. Die Spannung ändert sich aufgrund dessen und der angegebene pH-Wert ist falsch.
Ihre Frage lautet eigentlich, wie der pH-Wert berechnet werden soll. Da weder Silberionen noch Nitrationen in Wasser hydrolysieren, ändern sie den pH-Wert nicht. Daher sollte der pH-Wert etwa 7 betragen, normalerweise etwas niedriger, wie 6,5 aufgrund von gelöstem CO2.
Antwort
Stimmen Sie zu, dass wir eine Lösung mit einem END-Volumen von 700 • ml erhalten haben?
Und wir gehen davon aus, dass die Essigsäure in Acetatsalz umgewandelt wird… dh
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Und angesichts der molaren Äquivalenz erhalten wir eine Lösung, für die NOMINAL…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Und diese Spezies assoziiert sich in Lösung, um Essigsäure zu bilden und Hydroxidionen …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Und so lösen wir das Gleichgewichtsausdruck… vorausgesetzt, die Assoziationsmenge von Acetat betrug x · mol · L ^ {- 1}.
Und damit \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
Und so x \ approx \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Aber x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61… und somit pH = 14–2,61 \ ca. 11