Mejor respuesta
En la mayoría de los casos, no es así. Realmente importa, ya que el Diagrama de Lewis normalmente no intenta representar la estructura tridimensional de la molécula, sino más bien cómo se reparten los electrones entre los elementos constituyentes para Satisfacer la necesidad de cada átomo de una capa de valencia completa. En otras palabras, siempre que haya solo una línea que conecte cada F con el C, y cada H con el C, entonces eso es correcto, ya que cada línea representa un par compartido de electrones, y tanto los florines como los hidrógenos en esa molécula comparte solo un electrón, cada uno, con el carbono central y, dentro de la lógica formal del Diagrama de Lewis, el carbono comparte solo un electrón con cada uno de ellos.
En iones, como HCO3-, por Por ejemplo, se vuelve un poco más importante, ya que debe haber una forma de localizar la carga adicional.
Un oxígeno, en el caso de un ion bicarbonato, está unido al hidrógeno y al carbono, por lo que representar eso es un trabajo bastante sencillo de ejecutar líneas individuales en el orden HOC. También puede agregar dos puntos dobles al lado del oxígeno, para representar los pares de electrones restantes que no comparte. Sin embargo, ¿qué pasa con los otros dos oxígenos? Bueno, podrías poner dos líneas a uno de ellos, indicando un doble enlace formal, de dos pares compartidos a ese, con quizás dos puntos dobles, para mostrar que solo hay dos pares no compartidos en ese, y una sola línea a la otra O con un signo menos a su lado, para sugerir que el electrón está, de hecho, ubicado exactamente en ese átomo – por minuciosidad, agregando tres puntos dobles, lo que implica que tiene tres pares no compartidos, como este:
Alternativamente, puede emplear la convención más moderna de usar líneas discontinuas para indicar un par parcialmente compartido adicional para cada oxígeno restante, y ubique el signo menos en la vacante en forma de V así creada, así:
Esto es un poco más honesto, porque el electrón extra no tiene ninguna razón para favorecer un oxígeno sobre el otro, por lo que resuena entre ellos, poniendo su carga extra loc vagamente en algún lugar alrededor de los tres átomos (aunque, en la práctica, sabemos que estará principalmente en cada uno de los dos oxígenos, ya que son los elementos más electronegativos). Tenga en cuenta que incluso esto no es un verdadero intento de representar la estructura tridimensional del ion, ya que el hidrógeno no está fijo al plano de los otros cuatro átomos y, de hecho, rotaría, pasando gran parte de su tiempo volteado, ya sea hacia o lejos de nosotros.
En la mayoría de los casos, siempre que se represente el intercambio de electrones, para mostrar cómo satisface las necesidades de electrones de los átomos dentro de una molécula, el Diagrama de Lewis está funcionando es una tarea bastante modesta.
Respuesta
Un carbono unido a dos átomos, como el CO2, es lineal (unidimensional): O = C = O. Con 3 átomos, como H2C = O, es plano (bidimensional), y con 4, ¡se vuelve espacial (tridimensional)! Los 4 átomos unidos forman un tetraedro, con tres en la base y uno en la parte superior. El carbono está en el centro. En un tetraedro, cada esquina comparte un lado con todas las demás. No hay dos esquinas opuestas.
Debido a que es difícil dibujar un objeto tridimensional en una hoja de papel bidimensional, existe una convención para hacerlo. En cuanto al difluorometano, CH2F2, la convención para trazar los enlaces entre el carbono central y los flúor es dibujar una F directamente desde el C,
el otro a la derecha o izquierda (ángulo de 109 grados desde el otro enlace CF). Los hidrógenos están entonces en el lado opuesto. En 3-D, la H con la línea gruesa apunta hacia ti, sobre el plano del papel. El que tiene la línea discontinua está lejos de ti, debajo del plano del papel. Ahora es fácil ver que las F están en el mismo lado del carbono.