Mejor respuesta
El problema es mucho menos interesante. El electrodo de pH promedio usa un electrodo de referencia que generalmente es un alambre de plata cubierto con cloruro de plata. Esto está en una cámara llena con una alta concentración de KCl generalmente. Cuando el electrodo se coloca en una solución de iones de plata, precipita el cloruro de plata. El precipitado puede bloquear la conexión entre el electrodo de referencia y la solución. El voltaje cambiará debido a esto y el pH indicado será incorrecto.
En realidad, su pregunta navega sobre cómo calcular el pH. Dado que ni el ión de plata ni el ión de nitrato se hidrolizan en el agua, no cambian el pH. Por lo tanto, el pH debe ser de aproximadamente 7, generalmente un poco más bajo, como 6.5 debido al CO2 disuelto.
Respuesta
¿Está de acuerdo en que obtuvimos una solución cuyo volumen FINAL es 700 • mL…?
Y postulamos que el ácido acético se convierte en sal acetato… es decir
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0.500 • L × 0.48 • mol • L ^ {- 1} = 0.24 • mol
n\_ {HOAc} = 0.200 • L × 1.20 • mol • L ^ { -1} = 0.24 • mol
Y dada la EQUIVALENCIA molar … obtenemos una solución para la cual NOMINALMENTE …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0.343 • mol • L ^ {- 1}.
Y esta especie SE ASOCIA en solución para formar ácido acético e iones hidróxido …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Y así resolvemos el expresión de equilibrio … dado que la cantidad de asociación de acetato era x • mol • L ^ {- 1}.
Y así \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
Y entonces x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2.45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Pero x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2.45 × 10 ^ {- 3}) = 2.61… y entonces pH = 14–2.61 \ approx 11