La mejor respuesta
A partir de la estructura y electronegatividad.
Se sabe que la estructura 3D de esta molécula tiene este aspecto:
Si ya le han enseñado a leer una de estas estructuras de fórmulas, Sepa que las líneas (como las que van a F) están en el mismo plano, los triángulos sólidos salen hacia usted y las líneas discontinuas son lo opuesto, alejándose de usted.
La polaridad de una molécula es esencialmente basado en la electronegatividad. En otras palabras, la capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace covalente. El flúor es el átomo más electronegativo y, por lo tanto, tiene la mayor atracción de electrones en cualquier enlace entre dos átomos.
Por lo tanto, para la molécula en cuestión, puede saber si es polar por su estructura. Dado que los átomos de F están en el mismo plano, su atracción de electrones es mucho más fuerte.
Entonces, se puede decir que la molécula CH2F2 es polar por la ubicación de los átomos de flúor en la estructura y la electronegatividad de esos átomos.
Respuesta
CH2F2 es polar.
El átomo central es el carbono. Tiene 4 átomos unidos a él; por lo tanto, tiene un número estérico de 4.
Un número estérico de 4 (con 0 pares solitarios) significa que, según la teoría VSEPR, CH2F2 tiene una geometría tetraédrica.
H y C tienen valores de electronegatividad tan cercanos (en la escala de Pauling) que generalmente se considera que no producen ningún dipolo neto. Sin embargo, el flúor tiene una electronegatividad extremadamente alta y, por lo tanto, habrá un dipolo negativo en el flúor.
Como ambos flúores tienen 109,5 grados (aproximados [según la teoría del ángulo de enlace VSEPR]), habrá una red dipolo negativo apuntando entre los dos flúor, haciendo polar CH2F2.