La mejor respuesta
Yo diría que las moléculas no están estéricamente impedidas como un todo, sino que hay posiciones estéricamente impedidas en una molécula. Por ejemplo, en la molécula 1, el carbono número 2 (carbono secundario) está estéricamente más impedido que los átomos de carbono terminales.
La comparación del impedimento estérico debe realizarse para las posiciones particulares, que pueden ubicarse en el misma molécula en dos moléculas diferentes.
En la segunda molécula, aquí solo tiene un sitio de reacción que está estéricamente más impedido que todos los átomos de carbono en la molécula 1. Por lo tanto, aquí puede decir que la molécula 2 es estéricamente más obstaculizado que la molécula 1. Pero si necesita comparar las moléculas con múltiples sitios de reacción, entonces sería más preciso hablar sobre el impedimento estérico de una posición particular en comparación con otra.
Respuesta
Lo que dibujó en su papel es una proyección de Fischer , una representación en 2D de una molécula en 3D. Los dos átomos de hidrógeno en la parte superior de la imagen pueden parecer que chocan entre sí, pero en realidad no es así.
Para comprender el obstáculo estérico, necesita saber cómo se ven las moléculas en 3 dimensiones y cómo las cadenas laterales grandes o los átomos electronegativos particulares pueden afectar una reacción. Es de gran ayuda saber que los átomos de carbono están rodeados por una estructura tetraédrica.
Ninguna de las moléculas que dibujas parece tener ningún obstáculo estérico, pero los átomos de cloro harán que sea más difícil tener eso reacción final de hidrógeno en la molécula de triclorometano.