Mejor respuesta
La forma más fácil es recordar ciertos números comunes:
O (en la mayoría de los casos): -II, H: + I
¡Para los números de oxidación usamos números romanos!
Los otros elementos Los números de oxidación deben tener un valor en el que la suma de todos los números sea CERO (para moléculas no cargadas como SO3) o, para moléculas cargadas, sea igual a la CARGA.
Forma general para TODOS los elementos:
Verifique la cantidad de electrones de capa externa de cada elemento en el PTE.
Verifique cada enlace por separado y asigne todos los electrones de enlace a el socio más electro-negativo (¡el ganador se lo lleva todo!) Si los átomos adyacentes son de la misma especie, ¡los electrones se dividen por igual entre esos dos! (CC: ambos C obtienen un electrón del enlace)
Compare el número de esos electrones (es-cantidad) con el número de electrones del PTE (debería-ser-cantidad).
¡El número de oxidación es la diferencia! DEBE SER menos IS = número de oxidación! 😉
O alternativamente: DEBE SER menos IS menos Ox-number = 0 o carga
Entonces, si el oxígeno tiene 8 electrones, pero en el PTE se mencionan 6, el número de oxidación es -II!
¡Ahora es tu turno con el azufre! 😉
Respuesta
S es el átomo central, así que averigüe el número de oxidación del átomo central y encuentre el número de oxidación del átomo circundante.
O tiene -2 número de oxidación
Aquí 3 átomo de oxígeno
3x-2 = -6
También sabemos que el compuesto es neutro, por lo que
-6 es neutralizar con +6
S con +6 número de oxidación