Mejor respuesta
La primera energía de ionización se define como la cantidad de energía necesaria para eliminar la más externa, o energía más alta, electrón de un átomo neutro en fase gaseosa. Esto significa que requiere la menor cantidad de energía para eliminarlo. La segunda energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar el segundo electrón más externo, etc. A medida que elimina electrones de la capa de un átomo, el electrón más lejano se acerca cada vez más al núcleo, lo que hace que sea cada vez más difícil eliminar el electrón.
Puedes pensar que este proceso es algo similar a cómo funciona nuestro sistema solar; siendo cada planeta un electrón y el sol como núcleo. El tirón del sol sobre Mercurio (el electrón más interno) es mucho mayor que el tirón sobre Neptuno (el electrón más externo).
Por lo tanto, la primera energía de ionización es menor que la segunda, que es menor que la tercero, etc.
Las diferencias de magnitud de estas energías dependen del elemento. Esto puede explicarse por los orbitales y el blindaje de electrones.
Respuesta
Si piensa en lo que está haciendo: eliminar iones del núcleo con carga opuesta, será más difícil cada uno tiempo, por lo que espera que estén aumentando.
¿Cuánto deberían aumentar? considere la regla del octeto, es más difícil eliminar un orbital inferior (con un octeto completo), por lo que esperaría que la segunda energía de ionización de Li (por ejemplo) sea más del doble del tamaño del primero.
se trata aquí: Calcular la segunda energía de ionización del litio
cómo varían entre sí depende de su proximidad a los gases nobles, por regla general. es fácil ionizar gas noble + 1 elemento numerado (metales alcalinos). es más difícil ionizar el gas noble: 1 elementos porque tienen casi una valencia completa.