Mejor respuesta
Bueno, tenemos 18 electrones de valencia para distribuir … ¿de acuerdo?
Azufre como el El átomo MENOS electronegativo se coloca en el centro, y luego tenemos que distribuir 9 pares de electrones alrededor de tres centros …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Desde la izquierda a la derecha cuando miramos la página, alrededor de cada ÁTOMO hay 6, 5 y 7 electrones de valencia, dando lugar a cargas formales de 0, +1 y -1, respectivamente … como siempre, los pares solitarios se transfieren al átomo que lleva el par, y los electrones en enlaces covalentes son compartidos por los átomos ligados …
∠OSO = 120 °, a un primer aproximado …
Respuesta
Este concepto es se usa para asignar carga formal a un átomo en una molécula, no la carga real.
Es la carga asignada al átomo que habla de si el átomo está en pérdida o ganancia o sin ganancia.
En el caso del átomo, nuestra inversión es el electrón.
La carga formal significa ignorar el par solitario de electrones y electrones compartidos por ese átomo fr om electrón de valencia, lo que te quede es la firma de la carga formal.
Es decir, el electrón de valencia menos los pares de electrones solitarios totales menos los electrones compartidos por ese solo átomo.
Si tomamos el ejemplo de la molécula de O3 (ozono).
Tenemos esta estructura de puntos de Lewis.
Vea este oxígeno en el que no se indica carga.
Sabemos que el oxígeno tiene 6 electrones en su cuenta bancaria pero podemos ver cuatro de ellos son inútiles y 2 se comparten con otro átomo. ¿Qué queda? Cero.
Por lo tanto, la carga formal en él es cero.
Ahora vea ese oxígeno en la figura con signo positivo.
Tiene 6 valencia electrones también, de los cuales 2 electrones forman un par solitario y 2 se comparten con un átomo y un electrón menos con otro átomo.
Así que nos quedamos con +1.
También puede hacer una cuenta de otro oxígeno izquierdo.
Espero que haya disfrutado leyendo esto.
En caso de cualquier pregunta..comentar hacia abajo