Mejor respuesta
Supongo que te refieres a sacarosa (azúcar de mesa). La solubilidad de la sacarosa en agua aumenta a medida que aumenta la temperatura: 20 g / 100 g de agua a 20ºC, 280 g / 100 g de agua a 80ºC, y así sucesivamente.
La solubilidad es una propiedad termodinámica, eso significa que depende de la temperatura. ¿Porqué es eso? Porque, a medida que aumenta la temperatura media de las moléculas de agua, también aumenta su energía cinética y, por tanto, su capacidad para realizar un trabajo.
¿De qué tipo de trabajo estamos hablando? El trabajo necesario para disolver una cierta cantidad de agua, el trabajo necesario para activar las fuerzas intermoleculares responsables de la disolución de la sacarosa en el agua: interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno, principalmente.
Cuanto mayor sea el temperatura, cuanto mayor es la energía cinética de las moléculas de agua y, en promedio, mayor es la probabilidad de activar atracciones intermoleculares eficientes entre las moléculas de agua y las de sacarosa.
Por lo tanto, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la solubilidad de un compuesto soluble en agua como la sacarosa.
Nota: esta no es una regla general; hay compuestos cuya solubilidad en realidad disminuye a medida que aumenta la temperatura. ¡Sin embargo, esto irá en otra publicación!
Respuesta
La solubilidad de la sacarosa aumenta a medida que aumenta la temperatura y disminuye a medida que la temperatura disminuye.
Lo sabemos porque la sacarosa tiene un calor de solución positivo, lo que significa que el proceso de disolución de sacarosa en agua es un proceso endotérmico.
Como se explica en el principio de Le Chatelier (enlace a continuación), los procesos endotérmicos se ven favorecidos por un aumento de temperatura y se ven desfavorecidos por una disminución de la temperatura. Y dado que la disolución de la sacarosa es un proceso endotérmico, aumentar la temperatura aumenta la solubilidad.
Además, para la mayoría de los sólidos, la solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura, y para la mayoría de los gases ocurre lo contrario. Hay algunas excepciones a esta tendencia, en cuyo caso deberá observar sus calores de solución u otros datos termodinámicos para determinar el efecto de la temperatura sobre su solubilidad en agua.
Principio de Le Chatelier: Principios fundamentales de Le Chatelier