Mejor respuesta
La pregunta está formulada con precisión insuficiente. ¿Carga de un grupo nitrilo unido a algún andamio orgánico, o un anión de cianuro? Para el anión cianuro, la carga total es -1 (si integramos la densidad de electrones dentro de (digamos) una esfera con un diámetro de 10A). Para el grupo de los nitrilos tenemos una respuesta mucho más compleja. La carga total dentro de una esfera de 10 A es cero, pero si la integramos dentro de una esfera mucho más pequeña, e. gramo. 3A, que se coloca sobre el átomo de nitrógeno, encontraremos una carga parcial de aprox. -0,4. La misma carga con polaridad opuesta se coloca principalmente en el carbono vecino, pero también se extiende sobre algunos otros carbonos de la molécula (la situación real depende en gran medida de su estructura). La suma de esas cargas parciales positivas debe ser igual a la carga negativa del nitrógeno. Sin embargo, la carga general es CERO aquí, si observa / calcula / mide la molécula desde la distancia adecuada. La carga parcial negativa en el nitrógeno se puede dividir en dos o más, si el grupo nitrilo está unido a un doble enlace, a un sistema conjugado de dobles enlaces oa un anillo aromático. Esto se puede explicar por el efecto mesomérico negativo del grupo CN y / o más precisamente por el análisis de los orbitales moleculares.
Respuesta
El holmio es una de las series de lantánidos … generalmente tienen tierra estructuras estatales [Xe] 6s2 4f (n). Los orbitales 4f tienen radios más cercanos al centro del átomo que los orbitales 5d, debido a su número cuántico principal más bajo, por lo que los electrones 4f tienden a formar parte del núcleo del átomo … la característica común a través de los lantánidos es que como Z aumenta llenas los orbitales 4f y gradualmente cambias el tamaño del núcleo. 5s y 5p bajan lo suficiente como para formar parte del núcleo de Xenon. Pero los electrones 4f tienen distribuciones que se encuentran dentro de los radios asociados con 5s y 5p, por lo que ingenuamente se esperaría que tuvieran menos apantallamiento y estuvieran más profundamente ligados.
Pero el momento angular marca la diferencia … los orbitales 5s y 5p penetran más profundamente en el núcleo que los orbitales 4f. Por lo tanto, se rellenan en el núcleo Xe.
Los orbitales 5d no parecen entrar en la imagen … se están alejando, nuevamente debido al aumento del momento angular.
Ahora eso deja la pregunta: ¿por qué los orbitales 6s están ocupados en Holmium? Una posible respuesta es que la fuerza de apantallamiento debida al núcleo fuertemente unido, incluidos los orbitales 4f, está ganando en el radio de los orbitales 6s, haciéndolos preferibles a el 5d. Los dos últimos electrones prefieren permanecer un poco más lejos.
Bonita discusión de esto aquí: