Mejor respuesta
Una búsqueda de Google puede contesta eso. Esencialmente, cada nivel de energía puede contener un número diferente de electrones. El primer nivel de energía tiene dos electrones 1s (2 en total); el segundo tiene dos electrones 2 y seis electrones 2p (8 en total); el tercero tiene dos electrones 3s, seis electrones 3p y diez electrones 3d (18 en total); el cuarto tiene dos electrones 4s, seis electrones 4p y diez electrones 4d (18 en total); y el quinto orbital tiene dos electrones 5s y dos electrones 5p (4 en total). El modelo de Bohr es excelente para mostrar cuántos electrones hay en cada nivel de energía, pero hay modelos más apropiados para mostrar enlaces.
Respuesta
El modelo de átomo de Bohr, o teoría de El átomo fue desarrollado por un físico danés llamado Neils Bohr en el año 1913.
Teoría de Bohr -:
• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares con atracción que «s proporcionada por la fuerza electrostática.
• Sabemos que hay 7 órbitas y Bohr dijo que el electrón se mueve solo en algunas órbitas permisibles específicas.
• Estas órbitas están asociadas con una cantidad fija de energía. Es por eso que llamamos a estas órbitas como * capas * o * nivel de energía * o incluso * estados estacionarios *.
Los niveles de energía se clasifican por las letras K, L, M, N, O, etc.
La primera órbita (K uno) es la más cercana al núcleo y tiene la energía más baja.
Secuencia de conchas según sus niveles de energía –
K M
Cuando el electrón está en el nivel de energía más bajo, se dice que está en el estado fundamental.
Y cuando está en el nivel de energía más alto, es se dice que está en estado excitado.
• El nivel de energía de un electrón permanece constante en una órbita particular mientras gira en la capa permitida.
• Cuando un electrón se mueve desde la parte inferior nivel de energía a uno superior, absorbió energía y cuando pasa de un nivel de energía más alto a un nivel de energía más bajo, pierde energía, se emite energía.
La energía obtenida o emitida es igual a la diferencia entre dos niveles de energía.
Cuando un electrón hace una transición de una órbita a otra, se pierde o se gana energía ed en algunos paquetes discretos conocidos como fotones o cuánticos.
Limitaciones de la teoría del átomo de Bohr –
• No explica sobre la energía de un átomo y su estabilidad .
• Principio de Heisnberg: la posición y el momento de una partícula no se pueden determinar al mismo tiempo con precisión. El resultado de ambos es mayor que h / 4π
Pero según la teoría de Neil Bohr, la posición y el momento se determinan al mismo tiempo (conocemos el radio y la órbita del electrón).
Contradice el principio de Heisnberg.
• Su teoría era correcta para átomos de tamaño pequeño pero no para átomos de tamaño grande. Su teoría no decía las órbitas de los electrones de los átomos de gran tamaño.
• Según la teoría de Bohr, las órbitas eran circulares, pero ahora sabemos que son 3-D y no 2-D.
• Su teoría no explica nada sobre el efecto Zeeman (campo magnético) y el efecto Stark (campo eléctrico).
• Su teoría explica que el núcleo tiene un electrón pero no que el núcleo tiene más de un electrón (átomos multi-electrónicos).
¡Eso es todo! Tal vez me perdí uno o dos.