Mejor respuesta
El elemento cobre tiene 11 electrones de valencia, distribuidos entre los orbitales dys más externos. Estos electrones son los que participan en reacciones químicas que involucran fotones correspondientes a la luz visible. Los electrones internos requieren energías mucho más altas para liberarse y no figuran en las reacciones químicas. La configuración de la capa de valencia del cobre es responsable de su conductividad principal entre los metales. Su conductividad térmica es superada solo por la de la plata, porque el átomo único en su orbital de valencia más externa interactúa fácilmente para llenar la capa con la configuración relativamente estable de dos electrones. El cobre tiene 29 isótopos, que tienen diferentes cantidades de electrones de valencia.
Respuesta
NOTA: SI ES UN ESTUDIANTE BAJO CLASE X
NO LO LEA. puede confundirse ya que no tiene los conocimientos necesarios para comprender el texto a continuación. SIMPLEMENTE MEMORIZA LAS CIFRAS QUE TE DIO TU MAESTRO o puedes enviarme un mensaje y preguntarme dudas si quieres saber por qué, tan mal. Siéntete libre de preguntar. 🙂
El objetivo final de cada evento que implique pérdida o ganancia de electrones es ser más estable que antes (en condiciones normales). una forma de disminuir la energía es alcanzar un estado noble. Tomemos un ejemplo, tienes un sistema de 3 electrones. para estabilizarlo, debe lograr la configuración de gas noble para tener un átomo estable. esto se puede hacer quitando 1 electrón o agregando 7 electrones. pero aquí si agrega 7 e- la energía del estado aumentará en su lugar, por lo que pierde 1 e-. en caso de que tengamos carbono, 6e-, podemos lograr una configuración noble perdiendo o ganando 4e-, pero ninguno de los casos es lo suficientemente adecuado. suelta 4 e- y tenemos 2e- atacado por 6p +; gana 4e- y tenemos 10e- atacado por 6p +. ambos casos e- están demasiado fuertemente atacados o muy débilmente atacados, por lo que la energía del sistema aumenta en lugar de disminuir. entonces el carbono forma enlaces covalentes.
Ahora tomemos hierro, elemento n. ° 26. para lograr una configuración noble tiene que perder 8 e- o ganar 10 e-. Ninguna de estas opciones es particularmente adecuada. por otro lado, el hierro tiene una configuración de 4S2 3D6 (espero que conozca la configuración de spdf). en este caso-
cosas que necesita saber de antemano-
- los orbitales medio llenos y completamente llenos son más estables que cualquier otro arreglo aleatorio
- cuando se trata de perder electrones, los átomos primero tienden a perder electrones de los orbitales con valores más altos de «n». por ejemplo, si tiene elecrones en 4s y 3d orbital, aunque 3d e- tiene mayor energía pero el átomo perderá e- forma 4s primero porque tiene un valor más alto de «n».
así que ciertamente en este caso en este caso para reducir la energía, el hierro no puede ganar o perder no masivo. de e- para lograr una configuración noble. para reducir la energía del sistema, puede seguir las 2 reglas anteriores.
- ahora, el sistema se puede aliviar reduciendo el no. de e-, la segunda de la regla dice que los electrones se perderán primero en el orbital 4s. así que iron toma una configuración +2 al perder su orbital 2 e- de 4s
- ahora tiene una configuración 3D6. Quizás recuerde que la primera regla dice que los orbitales medio llenos son más estables que cualquier otra disposición aleatoria. esto es porque proporciona máxima multiplicidad a los electrones orbitales, lo que aumenta la estabilidad. así que al perder 1 e- más, puede lograr un orbital 3D medio lleno tan fácilmente que forma un estado +3.
- Le dije a mi maestro que en tal caso ¿por qué no forma un ion -4 . ella dijo que es un metal por lo que formará un ion positivo … ¡mierda! Investigué y descubrí que este estado existe en ciertas condiciones extremas (un poco demasiado extremas). pero en circunstancias normales, la energía del sistema aumenta (tenga en cuenta que en química, la explicación sigue a la ocurrencia …)