La mejor respuesta
Ah, sí, esa es una pregunta complicada. Si intenta adherirse estrictamente a la llamada regla del octeto, la estructura de Lewis sería | C≡O | En ese caso, la carga formal en el carbono es -1 y en el átomo de oxígeno un +1 bastante ridículo. (Simplemente corte el triple enlace por la mitad; esto le da a ambos átomos cinco electrones de valencia. Eso significa que el carbono tiene un electrón más de lo que tendría como átomo neutro: por lo tanto, FC = -1)
Linus Pauling fue No estoy contento con eso y es comprensible que, después de todo, si las cargas formales no se pueden hacer cero, la negativa debería estar en el átomo más electronegativo y ese es O, no C. Así que las cargas formales están al revés. Así que el viejo Linus propuso «estructuras de resonancia» como | C = O> y listo, las cargas formales son cero ahora, pero el carbono ya no tiene un octeto. ¡Herejía, Linus! ¡Herejía pura y sin adulterar! Y sí, Linus -no es un mal químico, claro- fue golpeado por ello. Vaya, esto desató un acalorado debate.
El problema no debería resolverse hasta que aparezcan los orbitales moleculares. Y el CO es uno de los ejemplos más claros de dónde las estructuras de Lewis realmente tienen problemas. En verdad, las estructuras de Lewis pueden predecir un montón de estructuras estables, pero también hay un montón donde es simplemente un pequeño modelo inadecuado.
Respuesta
Este concepto se usa para asignar formal carga en un átomo en la molécula no la carga real.
Es la carga asignada al átomo que habla de si el átomo está en pérdida o ganancia o sin ganancia.
En el caso de un átomo nuestra inversión es el electrón.
La carga formal significa ignorar el par solitario de electrones y los electrones compartidos por ese átomo del electrón de valencia, entonces lo que te quede es la firma de la carga formal.
Es decir, el electrón de valencia menos el total de pares de electrones solitarios menos los electrones compartidos solo por ese átomo.
Si tomamos el ejemplo de O3 (ozono) molécula.
Tenemos esta estructura de puntos de Lewis.
Vea este oxígeno en el que no hay carga indicado.
Sabemos que el oxígeno tiene 6 electrones en su cuenta bancaria pero podemos ver f nuestros de ellos son inútiles y 2 se comparten con otro átomo. ¿Qué queda? Cero.
Por lo tanto, la carga formal en él es cero.
Ahora vea ese oxígeno en la figura con signo positivo.
Tiene 6 valencia electrones también, de los cuales 2 electrones forman un par solitario y 2 se comparten con un átomo y un electrón menos con otro átomo.
Así que nos quedamos con +1.
También puede hacer una cuenta de otro oxígeno izquierdo.
Espero que haya disfrutado leyendo esto.
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