Mejor respuesta
El número atómico del cloro es 17, lo que implica que tiene 17 electrones en forma atómica.
Así, su configuración electrónica es la siguiente:
Los primeros 10 electrones están ordenados como neón, seguidos de Orbitales 3s y 3p.
Aunque puede parecer que solo se puede acomodar 1 electrón en el orbital p medio lleno, ¡se pueden acomodar hasta 7 electrones!
¿Cómo? Dibujemos los orbitales …
Ahora, en la imagen de arriba, nos falta algo … Hay 5 vacíos d orbitales en el 3er nivel de energía!
Déjame dibujar estos orbitales de 5 d en color rojo a continuación …
Ahora, los electrones emparejados pueden desvincularse y entrar en los orbitales d para dar varias valencias …
Valencia = 3
Valencia = 5
Valencia = 7
Por lo tanto, el cloro puede exhibir hasta 7 valencia debido a los orbitales 3d vacíos
Entonces, hay» s una forma más de representar la configuración electrónica del cloro …
Aunque normalmente se omite porque los orbitales d son vacante en el estado fundamental
Pero tenga en cuenta que el flúor no puede mostrar estos diferentes estados, porque carece de orbitales d vacantes. Para obtener más información sobre la presencia o ausencia de orbitales d, le sugiero que estudie el principio de Aufbau.
Gracias 🙂
Respuesta
La respuesta corta es que hay un complicado conjunto de interacciones entre los electrones y el núcleo, así como entre los electrones mismos. Esto es lo que finalmente produce una configuración electrónica.
Continuando a lo largo de los elementos, el patrón en configuraciones electrónicas luego se asemeja a una trayectoria de vuelo. Puede haber un poco de turbulencia en el camino, pero después de cada bache o dos, la trayectoria de vuelo vuelve a la normalidad.
Algunos de los baches son causados por el hecho de que en d y Los bloques f, los subconjuntos llenos o medio llenos se vuelven atractivos, tanto que puede haber una carrera poco digna para llegar a tales configuraciones. Así que al cromo, por ejemplo, le gusta adelantarse y adoptar un 3d5 Configuración 4s1 en lugar del esperado 3d4 s2. Los efectos relativistas pueden jugar un papel. Por lo tanto, Lr es 7p1 7s2 en lugar del esperado 5d1 6s2.
Los puntos importantes son:
- Las configuraciones electrónicas son para átomos neutros, aislados, en estado fundamental. ¿Cuántos químicos han trabajado alguna vez con átomos aislados? Claro, algunos espectroscopistas de fase gaseosa lo hacen, pero casi todos los experimentos de química general se realizan en solución acuosa. Casi toda la química industrial se realiza en fases condensadas. Casi toda la química orgánica se realiza en solución. Ver: ¿Por qué enseñar la configuración electrónica de los elementos que hacemos?
- Dado que los iones son más importantes que los átomos gaseosos aislados para casi todos los átomos, y los iones importantes no tienen configuraciones electrónicas anómalas, hay pocas razones para preocuparse por las configuraciones electrónicas anómalas de los átomos. Será mejor que se concentre en las configuraciones electrónicas «características» sin anomalías en la ocupación de los orbitales dys en los elementos de transición o orbitales d, s y f en los elementos de transición internos. Véase: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
Por ejemplo, considere las configuraciones electrónicas de los cationes trivalentes de los lantánidos:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
¡Sin irregularidades! Aquí:
½f = Eu + 2 (4f7) le gusta emular a Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) le gusta emular Lu + 3 (4f14) )
Luego está Ce + 4 (f0), que le gusta alcanzar el núcleo vacío de su progenitor lantánido, a saber, La + 3 (f0); y Tb + 4 (f7) alcanzando la misma configuración medio llena que Gd + 3 (f7).
Ver: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscú (en ruso), pág. 118)