La mejor respuesta
El punto de partida de Bohr fue darse cuenta de que la mecánica clásica por sí sola nunca podría explicar la estabilidad del átomo. Un átomo estable tiene un cierto tamaño, por lo que cualquier ecuación que lo describa debe contener alguna constante fundamental o combinación de constantes con una dimensión de longitud. Las constantes fundamentales clásicas, es decir, las cargas y las masas del electrón y el núcleo, no se pueden combinar para formar una longitud. Bohr notó, sin embargo, que la constante cuántica formulada por el físico alemán Max Planck tiene dimensiones que, cuando se combinan con la masa y la carga del electrón, producen una medida de longitud. Numéricamente, la medida se acerca al tamaño conocido de los átomos. Esto animó a Bohr a usar la constante de Planck en la búsqueda de una teoría del átomo.
Planck había introducido su constante en 1900 en una fórmula que explica la radiación de luz emitida por cuerpos calientes. Según la teoría clásica, comparable Se deben producir cantidades de energía luminosa en todas las frecuencias. Esto no solo es contrario a la observación, sino que también implica el resultado absurdo de que la energía total irradiada por un cuerpo calentado debe ser infinita. Planck postuló que la energía solo puede emitirse o absorberse en cantidades discretas , a la que llamó cuantos (la palabra latina para «cuánto»). El cuanto de energía está relacionado con la frecuencia de la luz por una nueva constante fundamental, h. Cuando un cuerpo se calienta, su energía radiante en un rango de frecuencia particular es , según la teoría clásica, proporcional a la temperatura del cuerpo. Sin embargo, con la hipótesis de Planck, la radiación sólo puede ocurrir en cantidades cuánticas de energía. Si la energía radiante es menor que el cuanto de energía, la cantidad de luz en ese rango de frecuencia se reducirá. La fórmula de Planck describe correctamente la radiación de cuerpos calientes. La constante de Planck tiene las dimensiones de acción, que pueden expresarse como unidades de energía multiplicadas por tiempo, unidades de momento multiplicadas por longitud o unidades de momento angular. Por ejemplo, la constante de Planck se puede escribir como h = 6.6×10-34 julios segundos.
Usando la constante de Planck, Bohr obtuvo una fórmula precisa para los niveles de energía del átomo de hidrógeno. Postuló que el momento angular del electrón está cuantificado, es decir, solo puede tener valores discretos. Supuso que, de lo contrario, los electrones obedecen las leyes de la mecánica clásica al viajar alrededor del núcleo en órbitas circulares. Debido a la cuantificación, las órbitas de los electrones tienen tamaños y energías fijos. Las órbitas están etiquetadas por un entero, el número cuántico n.
Respuesta
Se puede ver de dos formas:
(1) Cuando el exterior más la capa está llena … es decir, tiene 8 electrones o 2 electrones en el caso del helio … en los casos en que el átomo ya ha recibido su octeca, no reacciona con otros átomos.
(2) cuando el núcleo de un átomo es pequeño … es decir, tiene un número menor de protones y nuetrones … después de 137 que es Bismuto el átomo se vuelve inestable porque tiene un nuecleo muy grande (y por lo tanto participa en reacciones del núcleo – fisión y fusión )
Espero que te haya ayudado :))