Mejor respuesta
De Tetrafluoruro de azufre – Wikipedia : “El azufre en SF4 se encuentra en el estado de oxidación formal +4 . De un total de seis electrones de valencia de azufre, dos forman un par solitario . La estructura de SF4, por lo tanto, se puede anticipar utilizando los principios de la teoría VSEPR : es una forma de balancín , con S en el centro. Una de las tres posiciones ecuatoriales está ocupada por un par solitario de electrones no enlazantes. En consecuencia, la molécula tiene dos tipos distintos de F ligandos, dos axiales y dos ecuatoriales . Las distancias de enlace relevantes son S – Fax = 164,3 pm y S – Feq = 154,2 pm. Es típico que los ligandos axiales en moléculas hipervalentes se unan con menos fuerza. “
Mi primera publicación, con Neil Bartlett en Berkeley, fue sobre la estructura cristalina del aducto SF4 con BF3, que en lugar de un par solitario coordina el enlace a el le El ácido BF3 en realidad donó un F (1-) del SF4 para producir SF3 (1+) BF4 (1-), en el que el SF3 (1+) era una especie de simetría C3v como NH3, completa con un par solitario. Estudios estructurales de trifluorosulfuro (IV) yl, [SF3] +, sales que incluyen la estructura cristalina de [SF3] + [BF4] –
Respuesta
La forma general se describe como balancín. Los átomos axiales de F están a 180 grados entre sí. Los átomos de F ecuatoriales están a 120 entre sí, por lo que el ángulo de enlace axial / ecuatorial es de 90 grados.