Mejor respuesta
Considere las estructuras de Lewis del dióxido de carbono (CO2) y el ion carbonato (CO32-), por ejemplo .
El CO2 es lineal como cabría esperar
La forma del anión carbonato no está determinada por el número total de pares de electrones, más bien por el número de lugares donde se pueden encontrar los electrones.
La estructura de Lewis del ion carbonato también sugiere un total de cuatro pares de electrones de valencia en el átomo central. Pero estos electrones se concentran en los 2 enlaces C-O simples y el doble enlace C = O. La repulsión de electrones se minimiza cuando los 3 átomos de oxígeno están ubicados en las esquinas de un triángulo equilátero.
Por lo tanto, el ion CO32- tiene una forma trigonal-plana, al igual que BF3, con un ángulo de enlace de 120 grados.
Respuesta
Supongo que te refieres al ion carbonato. Aquí está: Coplanar, ángulos de enlace iguales (120 grados). El carbono es sp2 hibridado, todos los oxígenos son equivalentes.
Esta imagen es de un video de YouTube en:
que ofrece una explicación más detallada.