Mejor respuesta
Equilibrar una ecuación no es demasiado difícil. Todo lo que necesita hacer es aclarar en su mente las partes de una ecuación que deben equilibrarse.
Por ejemplo: si tengo que equilibrar una ecuación química
C + O 2 ——— CO
Entonces, primero veré la parte desequilibrada de esta ecuación, que es O y O 2 . entonces equilibraré esta ecuación como de costumbre.
es decir 2 C + O 2 ——— 2 CO
Ahora podemos ver que todas las partes de esta ecuación están claramente equilibradas.
Respuesta
Miré las ecuaciones en su hoja de trabajo y todas se pueden equilibrar mediante «prueba y error». En ocasiones, es posible que sus primeros intentos no funcionen, por lo que debe usar un lápiz y estar preparado para borrar.
El objetivo principal al equilibrar una ecuación es igualar el número de átomos de un tipo determinado en ambos lados de la ecuación. Entonces, si hay 4 átomos N a la izquierda, debe haber 4 átomos N a la derecha, y si hay 6 átomos O a la derecha, debe haber 6 átomos O a la izquierda. La única forma en que se le permite hacer esto es cambiando los coeficientes (los números que llenan los espacios en blanco en su hoja de trabajo). No puede cambiar los subíndices que son los números dentro de la fórmula. Es importante darse cuenta de que cuando cambia el coeficiente frente a una fórmula, está cambiando el número de todos los átomos en esa fórmula. Por ejemplo, si tiene 1 Al (OH) 3, tiene 1 átomo de Al, 3 átomos de O y 3 átomos de H. Pero si cambia el coeficiente a 2, tiene 2 Al (OH) 3 y ahora tiene 2 átomos de Al, 6 átomos de O y 6 átomos de H. Cuando no hay un coeficiente delante de la fórmula, se supone que el coeficiente es 1.
Entonces, ahora veamos algunos ejemplos específicos en su hoja de trabajo.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O se llama reacción de combustión. Aunque usaremos prueba y error, hay algunos trucos útiles. En esta ecuación, ¿ves que O no se combina con un átomo diferente en el lado izquierdo de la ecuación? Siempre que vea un átomo en cualquier lado de la ecuación que no esté combinado con un átomo diferente, guarde ese átomo para el último para equilibrar. Esto se debe a que, si cambia el coeficiente frente al O2 en esta ecuación, solo afectará el número de átomos de O. Así que así es como abordaría esta ecuación.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (ahora hay 3 átomos de C en cada lado) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (hay ahora 8 átomos de H en cada lado) Ahora puedo equilibrar los átomos de O cambiando el coeficiente frente al O2. Esto no afectará la cantidad de otros átomos, por lo que estoy obligado a tener éxito. Si cuenta los átomos de O a la derecha, hay 3 • 2 (de 3 CO2) y 4 • 1 (de 4 H2O). Esto da un total de 10 átomos de O a la derecha. Entonces, ¿qué coeficiente puedo colocar delante de O2 para dar 10 átomos de O? La respuesta es 5, porque 5 O2 tiene 10 átomos de O. Entonces la ecuación final es C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Veamos otro ejemplo
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Los grupos como OH y SO4 que se encuentran dentro del paréntesis se denominan iones poliatómicos. A menudo es más fácil equilibrar estos iones poliatómicos como un grupo que equilibrar los átomos individuales. Por ejemplo, suele ser más fácil equilibrar los grupos SO4 en lugar de los átomos de S y O individuales. Por esta razón, voy a reescribir la fórmula de H2O como HOH. Esto te ayudará a ver que hay 3 grupos OH en el lado izquierdo de la ecuación y 1 grupo OH en el lado derecho. También tenemos 1 grupo SO4 en el lado izquierdo y 3 grupos SO4 en el lado derecho. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (reescribir H2O como HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 átomos de Al en cada lado) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 grupos SO4 en cada lado) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 grupos OH en cada lado) También puede ver que hay 6 átomos de H (que no forman parte de los grupos OH) en cada lado.
Quizás se pregunte por qué comencé este ejemplo equilibrando primero los átomos de Al. Esto se debe a que pensé en el futuro y me di cuenta de que si no hacía esto, me encontraría con un problema más adelante. Si esto le sucede a usted, simplemente borre lo que ha hecho y comience equilibrando otro átomo o grupo. Es por eso que el método se llama prueba y error.
Le mostraré un truco más usando un problema de su hoja de trabajo. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Esta es otra reacción de combustión. Observe, como en el primer ejemplo, que el O no se combina con un átomo diferente a la izquierda de la ecuación, por lo que equilibraré los átomos de O al final. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 átomos de C en ambos lados) Los átomos de H ya están equilibrados porque hay 2 en cada lado, por lo que deja O. Si cuentas O átomos en el lado derecho, hay 2 • 2 (de 2 CO2) más 1 • 1 (de 1 H2O) y esto es igual a 5.No existe un coeficiente de número entero que puedas colocar delante de O2 para dar 5, por lo que el truco es usar un coeficiente fraccionario temporalmente. Así que usa tus habilidades de álgebra para resolver la ecuación 2 • X = 5 y obtendrás X = 2.5. Entonces colocaré un coeficiente de 2.5 delante de O2. C2H2 + 2.5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 átomos de O en cada lado) Ahora necesito hacer todos los coeficientes números enteros y mantener la misma relación entre todos los coeficientes. Dado que 2.5 es 2 1/2 o 5/2, multiplicaré cada coeficiente en ambos lados de la ecuación por 2 para obtener 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. La ecuación ahora está balanceada con coeficientes de números enteros.
En su hoja de trabajo, parte de la ecuación 11 está bloqueada. Debe leer HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Puede equilibrar esto por prueba y error, pero lo hace marque la diferencia con el átomo que elija para equilibrar primero, así que sea paciente. Puede que te lleve algunos intentos porque hay 5 átomos diferentes (H, I, O, Fe, Cl).
Buena suerte con tus estudios y espero que esto te ayude.