Mejor respuesta
Los gases nobles son los más difíciles de unir. Como tal, a temperaturas normales, son gases. El estado gaseoso es sin enlaces, el estado líquido son enlaces temporales y el estado sólido son enlaces razonablemente permanentes.
Esto ocurre porque el campo / capa de electrones está completo. Estos caparazones completos se basan en la naturaleza hemisférica de las partículas subatómicas. El núcleo tiene dos lados, por lo que los electrones pueden llenar la configuración más ajustada 2 x N-cuadrado.
Por supuesto, porque son dos hemisferios, puede volverse un poco más apretado por un desplazamiento de 1/2 fase. La siguiente vista polar muestra que la izquierda es arriba y la derecha abajo.
El resto es que en las dos dimensiones restantes, la posición más apretada es un círculo (PI * x-cuadrado). Por lo tanto,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 electrones
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 electrones
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 electrones entrelazados con Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 electrones
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 electrones entrelazados con Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 electrones
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 electrones entrelazados con Shell-6
Entonces,
- Sin enlace, por lo que no hay reacciones químicas, de ahí lo noble como estar alejado de los demás
- Gas a temperatura normal y casi a todas las temperaturas
Respuesta
De Gas noble – Wikipedia : «Los gases nobles (históricamente también los gases inertes ; a veces denominados aerogenos ) forman un grupo de elementos químicos con propiedades similares; en condiciones estándar , todos son inodoros, incoloros, monoatómicos con muy bajo reactividad química . Los seis gases nobles naturales son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y el radón radiactivo (Rn). Se prevé que Oganesson (Og) también sea un gas noble o que rompa la tendencia debido a relativista efectos ; su química aún no ha sido investigada.
Durante los primeros seis períodos de la tabla periódica , los gases nobles son exactamente los miembros de grupo 18 . Los gases nobles suelen ser muy poco reactivos, excepto cuando se encuentran en condiciones extremas particulares. La inercia de los gases nobles los hace muy adecuados en aplicaciones donde no se desean reacciones. Por ejemplo, el argón se usa en lámparas incandescentes para evitar que el filamento de tungsteno caliente se oxide; Además, los buzos de aguas profundas utilizan helio para respirar gas para prevenir la toxicidad del oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono (hipercapnia) .
La Las propiedades de los gases nobles pueden explicarse bien mediante las teorías modernas de la estructura atómica : su capa exterior de electrones de valencia se considera que está «lleno», lo que les da poca tendencia a participar en reacciones químicas, y solo ha sido posible preparar unos pocos cientos de compuestos de gases nobles . Los fusión y los puntos de ebullición de un gas noble determinado están muy próximos entre sí, con una diferencia de menos de 10 ° C (18 ° F); es decir, son líquidos en un rango de temperatura pequeño «.