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Las sustancias puras son de 2 tipos: Elementos y compuestos
Elementos – Estas sustancias puras están formadas por los mismos tipos de átomos. Tomemos, por ejemplo, oxígeno . Como sabrá, la fórmula química del oxígeno es O\_2. Esto significa que una molécula de oxígeno está formada por 2 átomos de oxígeno, que tienen la misma forma, tamaño y masa, lo que sea.
Compuestos: Estas sustancias se componen de 2 o más diferentes tipos de átomos, de diferentes elementos. Por ejemplo, la fórmula química de dióxido de carbono es CO\_2, lo que indica que La sustancia está formada por 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno, unidos por algo llamado «enlaces», que estudiarás más adelante. Como puede ver, una molécula de dióxido de carbono está formada por diferentes tipos de átomos, es decir, un átomo de carbono y 2 de oxígeno.
La única diferencia entre los dos es que una molécula de un elemento se compone del mismo tipo de átomos , mientras que una molécula de un compuesto se compone de diferentes tipos de átomos.
Espero que esto ayude.
Respuesta
Sustancia pura
Una sustancia que tiene una composición química fija en toda su extensión se denomina sustancia pura, como agua, aire y nitrógeno. Una sustancia pura no tiene por qué ser de un solo elemento o compuesto. Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura siempre que la composición química de todas las fases sea la misma.
Fases de una sustancia pura
Una pura La sustancia puede existir en diferentes fases. Hay tres fases principales: sólida, líquida y gaseosa.
Una fase: se define como la que tiene una disposición molecular distinta que es homogénea en todas partes y está separada de las demás (si las hay) por superficies límite fácilmente identificables. Una sustancia puede tener varias fases dentro de una fase principal, cada una con una estructura molecular diferente. Por ejemplo, el carbono puede existir como grafito o diamante en la fase sólida, y el hielo puede existir en siete fases diferentes a alta presión. Los enlaces moleculares son los más fuertes en sólidos y los más débiles en gases.
Sólidos: las moléculas están dispuestas en un patrón tridimensional (rejilla) a lo largo del sólido. Las moléculas no pueden moverse entre sí; sin embargo, oscilan continuamente alrededor de su posición de equilibrio.
Líquido: el espaciado molecular en la fase líquida no es muy diferente al de la fase sólida (generalmente un poco más alto), excepto que las moléculas ya no están en posiciones fijas entre sí.
Gas: las moléculas están muy separadas entre sí y no existe un orden molecular. Las moléculas de gas se mueven al azar y chocan continuamente entre sí y con las paredes del contenedor en el que se encuentran. Las moléculas en la fase gaseosa tienen un nivel de energía considerablemente más alto que en las fases líquidas o sólidas.
Equipo Estudio Dron