Mejor respuesta
Esto se toma de mi respuesta a ¿Cuál es el enlace químico más débil?
Los enlaces intramoleculares se denominan covalentes y son mucho más fuertes que las fuerzas (o enlaces) intermoleculares. Estos últimos generalmente se clasifican de la siguiente manera: iónico> hidrógeno> dipolo-dipolo> dipolo-dipolo temporal. Esta es también la razón por la que el agua tiene una temperatura de ebullición tan alta (muchos enlaces de hidrógeno) en comparación con muchos disolventes orgánicos.
Se forman enlaces de hidrógeno entre moléculas polares (una que contiene un hidrógeno unido a un N, O o F, y uno que contiene un N, O o F) y representa un caso especial de interacción dipolo-dipolo con alta energía debido a la alta electronegatividad de los átomos (N, O o F) a cada lado del protón involucrado en el enlace.
Respuesta
- Un enlace covalente es la fuerte fuerza electrostática de atracción entre dos núcleos y el par compartido de electrones entre ellos. Por supuesto, puede haber más de un par de electrones compartidos entre dos átomos, de ahí que haya enlaces dobles (dos pares de electrones compartidos) y enlaces triples (tres pares de electrones compartidos). Los enlaces triples son más fuertes que los enlaces dobles, que son más fuertes que los enlaces simples. Un enlace simple consiste en un enlace sigma fuerte. Un doble enlace consiste en un enlace sigma (buena superposición frontal entre dos orbitales s) y un enlace pi (superposición lateral pobre entre dos orbitales p, por lo que este enlace es más débil que un enlace sigma). Los enlaces covalentes se forman entre dos átomos no metálicos de electronegatividades similares y son el tipo de enlace más fuerte en química. Muchos compuestos orgánicos alifáticos, aromáticos y naturales e inorgánicos contienen enlaces covalentes. Estos enlaces se encuentran más comúnmente en productos orgánicos y, como tales, son un aspecto clave de la química orgánica.
- Un enlace iónico es la fuerte fuerza de atracción electrostática entre dos iones con carga opuesta (un anión y un catión) de elementos con electronegatividades significativamente diferentes, por lo que a menudo se forman entre iones metálicos e iones no metálicos . Cuanto mayor sea la diferencia en las electronegatividades de los dos elementos del enlace, más iónico será el enlace. Los enlaces iónicos pueden tener carácter covalente si la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos no es tan alta (esto podría deberse a la presencia de un catión con una alta densidad de carga y poder de polarización como Al3 + y / o un anión más grande que es altamente polarizable como I-) lo que hace que el enlace sea más polar covalente (los electrones se alejan del anión hacia el centro del enlace) y, por lo tanto, más fuerte (ya que se requiere más energía para romperlo). Estos enlaces se encuentran más comúnmente en compuestos inorgánicos, p. Ej. entre un catión y un anión para formar un sal .
- Un enlace covalente dativo es un enlace covalente en el que ambos electrones en el par compartido provienen de un átomo. Esto puede ocurrir cuando un nucleófilo (especie rica en electrones con un solo par de electrones que puede donar a un electrófilo formando un enlace covalente dativo) como NH3 se une a un electrófilo (una especie deficiente en electrones que acepta un par de electrones de un nucleófilo ) como H +. Estos enlaces también se forman entre cationes de metales de transición y ligandos monodentados / bidentados / polidentados.
- Enlace metálico es la fuerte fuerza electrostática de atracción entre metales cationes / átomos y electrones deslocalizados en la red metálica de una sustancia metálica (por ejemplo, los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica). Este tipo de unión solo existe en sustancias metálicas (ya que consisten en cationes metálicos dispuestos en una estructura de celosía regular). Cuanto mayor sea la carga potencial en el catión metálico, más fuerte será la unión metálica, ya que hay más electrones deslocalizados por átomo de metal, por lo que la fuerza de la unión aumenta proporcionalmente con la carga. A medida que disminuye el radio metálico (la mitad de la distancia entre dos iones metálicos adyacentes en la red metálica) del átomo metálico, la fuerza del enlace metálico aumenta a medida que hay menos distancia entre el núcleo cargado positivamente de los cationes (técnicamente átomos, ya que los átomos no han perdido sus electrones de valencia, simplemente están deslocalizados) en la red y los electrones deslocalizados, lo que significa que las fuerzas electrostáticas de atracción son más fuertes y requieren más energía para descomponerse, aumentando la fuerza de la red metálica, lo que hace que tenga una punto de fusión más alto. Por lo tanto, a medida que aumenta la densidad de carga la fuerza de la sustancia metálica aumenta.