Mejor respuesta
Los electrones de valencia de un elemento en particular son iguales al número de electrones en su capa exterior, excepto por la transición metales, donde los electrones de la subcapa d pueden usarse para formar enlaces químicos, y los gases nobles, que tienen una capa externa completa y muy estable. La configuración electrónica del cloro es [Ne] 3s2 3p5, por lo que se encuentra a solo un electrón del argón y es una configuración estable de gas noble. El cloro tiene una electronegatividad muy alta de 3,16; solo el oxígeno y el flúor tienen valores más altos, de 3,44 y 3,98, respectivamente. Esto le dice con qué fuerza atrae un átomo al par de electrones en un enlace químico que forma con otro átomo. Entonces, en todos los compuestos, excepto aquellos que contienen oxígeno o flúor, el cloro siempre está en forma de iones cloruro, Cl -, en sólidos iónicos que contienen otro ion metálico positivo, i .mi. Lo más común es que tenga un estado de oxidación de – 1, porque cada átomo ha ganado un electrón. Es por eso que a menudo se dice que el cloro tiene una valencia de 1, al igual que los otros halógenos del grupo 17 (el antiguo grupo 7).
El compuesto de cloro más abundante y natural es el sodio cloruro (NaCl) o sal común. Esto forma una red cúbica iónica alternante, en forma sólida, que se disuelve fácilmente en agua, produciendo iones Na + acuosos e iones Cl – libres. Este es un ejemplo típico de una gran cantidad de compuestos iónicos de cloro.
Los estados de oxidación observados, OS, de un átomo de cloro son – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 y 7. Las cifras en negrita son las más frecuentes. Estos O S nos dicen cuántos electrones de valencia se han «perdido» del átomo, al formar enlaces con otros átomos. Los átomos de cloro solo tienen OS positivo cuando se unen a átomos de oxígeno o flúor, porque estos átomos son más electronegativos que el cloro.
Un ejemplo de estos OS más altos es el hipoclorito de sodio, NaClO, donde el átomo de cloro tiene un OS de + 1. Esto se debe a que el átomo de Na tiene un OS de + 1, por lo que el grupo clorito debe tener un OS de – 1. En un compuesto neutro, el OS de todos los átomos debe sumar 0. Porque el oxígeno es más electronegativo que el cloro, cada átomo de oxígeno debe tener un OS de -2, porque el oxígeno está a dos electrones menos que su siguiente configuración estable de gas noble. Entonces, para que el grupo ClO tenga un OS total de -1, el átomo de cloro debe estar en un OS de + 1. El grupo ha ganado un electrón y un electrón del átomo de cloro se ha combinado con él para formar un enlace. con el átomo de oxígeno. Cada átomo tiene entonces un octeto completo, considerando que el enlace no es completamente iónico, y el átomo de cloro comparte los electrones del enlace con el átomo de oxígeno.
Otros ejemplos que incluyen oxígeno son el clorito de sodio, NaClO2, con un OS para el átomo de cloro de + 3; clorato de sodio, NaClO3, con una O S de + 5; y perclorato de sodio, NaClO4, con un OS de + 7. Hay muchos más compuestos similares.
Hay 14 óxidos diferentes de cloro, como el trióxido de cloro, ClO3, con un OS de + 6, y heptóxido de dicloro, Cl2O7, con un OS de + 7. También hay muchos iones Cl / O, como el ion perclorilo, ClO3 +, OS + 7.
Ejemplos de compuestos que contienen flúor son; fluoruro de cloro, ClF, OS + 1; trifluoruro de cloro, ClF3, O S + 3; y pentafluoruro de cloro, ClF5, OS + 5.
También hay compuestos que contienen tanto oxígeno como flúor, como fluoruro de cloro, FC102, OS + 5 y fluoruro de perclorilo, ClO3F, OS + 7. Estos compuestos son tan inusuales que tienen notación variable, y es posible que encuentre algunos de los compuestos anteriores con diferentes nombres.
Muchos de los compuestos e iones anteriores, que contienen cloro, oxígeno y flúor son extremadamente reactivos / tóxicos, particularmente , los óxidos de cloro, los dos últimos mencionados, tri y pentafluoruro de cloro e hipoclorito de sodio.
Respuesta
Los electrones de valencia por definición son el número de electrones en la capa de valencia. El número atómico del cloro es 17. Por tanto, la configuración de los electrones sería 2,8,7. Por lo tanto, el número de electrones de valencia en el cloro es 7. Sin embargo, si habla de valencia, sería el número de electrones que un átomo tiene que ganar / perder para alcanzar el estado estable. Dado que el cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia, se necesitaría mucha menos energía para adquirir un electrón y alcanzar los 8 electrones estables en una configuración de capa en lugar de perder sus 7 electrones. Por lo tanto, la valencia del cloro es 1.