Mejor respuesta
En física (moderna), 4.184 (poco más de cuatro julios).
En dietas , 4,184 (poco más de cuatro mil julios).
Y solía pensar que la confusión se debía, obviamente, a que los autores de revistas para mujeres no sabían lo que significaba «kilo», por lo que simplemente llamaban «kilocaloría» una «caloría» para abreviar, pero resulta que les estaba cometiendo una injusticia.
Resultó que todo fue culpa de los científicos, consulte Calorías – Wikipedia . Ambas unidades están desaprobadas por los científicos en estos días, y no es de extrañar.
Editar: Para aquellos que no busquen la referencia, creo que debo señalar algunos intentos para aclarar la situación.
La palabra «caloría» con una «c» minúscula se utiliza a menudo para distinguir la unidad más pequeña. ¡Eso no funciona al comienzo de una oración, obviamente! También se le llama «gramocaloría» (que es probablemente su nombre más oficial, pero suena como una extraña unidad de una caloría por un gramo), «gramo caloría», «pequeña caloría» o «cal».
De manera similar, la palabra «Caloría» con una «C» grande se usa para distinguir lo que también se llama «caloría alimentaria», «kilogramo-caloría», «kilogramo caloría», «gran caloría», «Cal» o «kcal ”.
Cíñete a julios. Pero el contexto a menudo deja en claro a qué unidad se refiere, e igualmente bien.
Respuesta
La experiencia y los experimentos mostraron rápidamente que todas las sustancias necesitan diferentes cantidades de calor para elevar sus temperaturas en un grado Celsius. Apoye a un herrero mientras golpea una barra de hierro al rojo vivo, las chispas volarán. Esos fragmentos de metal están muy, muy calientes (su temperatura es alta). Pero si uno de ellos te aterriza la piel desnuda, aparte del impacto, es poco probable que te quemes. Por otro lado, deje que una gota de agua caliente caiga sobre su piel a una temperatura muy inferior a la de la plancha caliente, y probablemente se escaldará. A pesar de la diferencia de temperatura, el agua retiene mucho más calor que la plancha.
Se necesita una caloría de calor para elevar un grado la temperatura de un gramo de agua, pero la misma caloría de calor aumentará la temperatura de un gramo de aluminio a 4,5 grados, un gramo de hierro a 9 grados, un gramo de cobre a 11 grados, un gramo de plata a 18 grados y un gramo de plomo a 33 grados. Esto muestra claramente la distinción entre calor y temperatura.
Al establecer el «estándar de calorías», por lo tanto, es importante definir la sustancia a la que se agrega el calor. También nos da otra propiedad de las sustancias llamada calor específico, es decir, la cantidad de calor (o energía) necesaria para elevar la temperatura de un gramo de esa sustancia en un grado Celsius.
Incluso el agua no es consistente a este respecto. La cantidad de calor (o energía) necesaria para elevar la temperatura del agua en un grado, varía según el lugar de la escala de temperatura Celsius en el que empiece. Un gramo de agua a 1 grado Celsius necesita más energía para elevar su temperatura a 2 grados Celsius que la que se necesita para elevar la temperatura de un gramo de agua a 92 grados Celsius a 93 grados Celsius. La unidad estándar, la caloría, debe, por lo tanto, incluir también en su definición, el rango de temperatura utilizado.