Mejor respuesta
CH2O, nombre IUPAC metanal, nombre común formaldehído es polar.
Para entender por qué, debes entender la electronegatividad, lo cual el autor de la pregunta puede saber, pero es posible que algunos lectores todavía se estén dando vueltas.
En cualquier átomo, solo los electrones que se encuentran en la capa de mayor energía, conocida como capa de valencia, tienen lugar en la unión. Cuando esta capa está llena, como los gases nobles, el átomo está bastante feliz como está y no reaccionará fuera de unas pocas condiciones extremas. A medida que un caparazón se acerca a estar lleno, se vuelve cada vez más desesperado por completarlo y suplicará, tomará prestado (formará un enlace covalente en el que ambos participantes comparten un electrón) o robará (formará un enlace iónico con un intercambio directo de electrones).
A medida que leemos a través de la tabla hacia el neón de gas noble, notamos que el oxígeno está más cerca de una capa de valencia completa que el carbono, lo que significa que O está un poco más hambriento de electrones que de carbono y acaparará el electrón compartido a un poco más.
Lo que hace que el formaldehído sea polar es la densidad de electrones desequilibrada debido a que el O acapara el electrón de tiempo compartido, lo que hace que una parte del átomo sea un poco más densa en electrones que el resto. Dado que los electrones tienen una carga negativa, esto le da a esa región una carga ligeramente negativa (delta -) y la región que pierde su parte de bondad electrónica es ligeramente positiva (delta +).
Esto es lo que hace que el formaldehído polar
Respuesta
Se trata del equilibrio de carga en toda la molécula causado por la electronegatividad, la ubicación de los electrones no enlazados y la geometría molecular. Mientras que en la superficie puede parecer que el SO2 debería ser no polares porque los oxígenos en cada lado son igualmente electronegativos y tiran del azufre igualmente, hay un conjunto de electrones no enlazados encima del azufre.
Dado que los electrones no enlazados tienen un gran efecto en la estructura de la molécula Debido a su fuerte carga negativa, empujan los oxígenos hacia abajo y hacen que la molécula sea trigonal plana (o doblada si ignora los electrones) en lugar de lineal. Es casi como si hubiera tres sustituyentes unidos al azufre, pero un sustituyente es diferente. que los otros dos. La diferencia en la electronegatividad y la ubicación de la carga hace que la molécula sea polar.
¿Ves la estructura piramidal? La distribución de carga es desigual en todas partes, lo que hace que la molécula sea polar.
En SO3 (abajo) también tienes una estructura plana trigonal, pero en este caso todos los sustituyentes son iguales en electronegatividad.
(Los electrones del oxígeno no se muestran en la imagen, pero cada uno tiene dos pares, como arriba, el azufre no tiene electrones).
Entonces, el SO3 es no polar y el SO2 es polar debido a las diferencias de los sustituyentes, pero especialmente debido a la geometría.
La geometría molecular resuelve todo.