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El disulfuro de carbono es una molécula no polar. La polaridad en términos relativamente simples surge como resultado de un intercambio desigual de electrones de enlace en una molécula covalente. La causa de esto son las diferencias en las electronegatividades de los elementos que componen la molécula. En el caso del disulfuro de carbono, tanto el azufre como el carbono tienen los mismos valores de electronegatividad (2,5 en la escala de Pauling). Los electrones de enlace se comparten por igual y no hay momento dipolar en ninguno de los enlaces de azufre de carbono. Generalmente, los momentos dipolares son cantidades vectoriales y, según la teoría de VSEPR, la molécula de disulfuro de carbono es lineal y los momentos dipolares, si los hubiera, estarían actuando en direcciones opuestas. Serían de igual magnitud, por lo que se cancelarían y no habría ningún dipolo resultante, es decir, ningún momento dipolar neto. Sin embargo, los enlaces son no polares al principio y, por lo tanto, la molécula no es polar. Consulte los siguientes enlaces como punto de partida. Pueden ser de gran ayuda. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polaridad .htm Base de datos de tabla periódica | Quimiogénesis
Respuesta
CS2 se parece a S = C = S, tiene un centro de simetría en el carbono y, por lo tanto, no puede tener polaridad.