Mejor respuesta
Parece que hay varias definiciones de Molécula Polar en línea. Uno indica que una molécula polar tiene una carga general positiva o negativa. Malo, eso solo ocurriría en su estado ionizado, es decir, disuelto, lo que lo hace de naturaleza iónica y el CH3OH se disuelve en agua, que es otra definición. La molécula total en su forma no iónica no es simétrica, por lo tanto, el «extremo» O-H tendría una carga ligeramente más negativa que el «extremo» C-H3 + ve. ¡Haciéndolo un dipolo, por lo tanto polar! Sin embargo, habiendo dicho que la molécula en sí no es + ve o \_ve. como se equilibran los cargos totales! Creo que ??
Respuesta
El búfer que describe se puede ilustrar con el siguiente equilibrio:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH es un ácido débil, mientras que CH3COO- es una base débil (el Na + no es importante para el tampón, se puede considerar un ion espectador).
El pH de este tampón depende del [CH3COOH] y del [CH3COO-].
La alta concentración de CH3COO- (del NaCH3COO añadido) dificulta la capacidad del ácido acético para ionizar (Principio de Le Chatelier) (como ácido débil, su potencial de ionización ya es bajo, por lo que la presencia de iones acetato lo hace aún más bajo).
Esto significa que podemos crear un tampón de varios pH ajustando las concentraciones de estos dos componentes. Más CH3COOH y menos NaCH3COO reduce el pH del tampón (menos CH3COO- en el sistema permitirá que el CH3COOH se ionice un poco más, agregando más H3O + al sistema). Menos CH3COOH y más NaCH3COO aumenta el pH del tampón (más CH3COO- reduce la capacidad de ionización del CH3COOH, reduciendo la cantidad de H3O + en el sistema). (LeChatelier)
Por lo tanto, un búfer consta de; (1) gran cantidad de ácido no ionizado que está disponible para neutralizar cualquier base que se pueda agregar al sistema (en este caso, CH3COOH) y (2) una gran cantidad de base conjugada que puede neutralizar cualquier ácido agregado al sistema (en este caso CH3COO-).
Entonces, si se agrega NaOH al sistema, ocurre la siguiente reacción :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
La reacción muestra que parte del ácido acético reacciona con el OH- de la base y lo convierte en agua. Por lo tanto, el pH no cambiará tan drásticamente como lo haría sin el tampón. Sin un tampón, la adición de OH- causaría un aumento significativo en el pH.
Sin embargo, notará que la adición de OH- al sistema consume parte del CH3COOH y produce más CH3COO- . Como se mencionó anteriormente, el pH del tampón depende de las concentraciones de estos dos componentes. La adición de la base ha provocado que el [CH3COOH] disminuya un poco y el [CH3COO-] aumente un poco. Esto significa que habrá un pequeño cambio en el pH del tampón, ahora está compuesto por un poco más de base conjugada y un poco menos de ácido, por lo que el pH aumentará ligeramente (pero nada cerca de lo que habría hecho sin el biffer) .
No preguntaste, pero también podemos ver cómo responderá el sistema a la adición de una pequeña cantidad de un ácido fuerte, como HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Con la adición de un ácido, la base conjugada en el tampón ahora se utiliza para «neutralizar» el ácido :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Aquí , ve que parte de la base conjugada (ion acetato) acepta el H + del H3O + agregado y lo convierte en agua. Por lo tanto, el pH no cambia drásticamente. Sin el tampón, la adición de HCl aumentaría el [H3O +] causando una caída en el pH.
Sin embargo, al igual que con la adición de base, la adición de ácido también cambia el [CH3COOH] y [CH3COO-] . En este caso, [CH3COOH] aumentará ligeramente mientras que [CH3COO-] disminuirá ligeramente. Por lo tanto, el nuevo pH será un poco más bajo que antes, pero nuevamente, no tan bajo como lo hubiera sido sin el búfer.