Mejor respuesta
En realidad, no, solo hay una estructura de Lewis aceptable para CH\_2Cl\_2
Mover el cloro no produce un nuevo compuesto con una nueva estructura. Esto se debe a que la molécula en realidad tiene forma tetraédrica y no plana como se dibuja clásicamente en las estructuras de Lewis. Para ver la molécula en una forma más 3D, se vería así:
Donde la bola negra es carbono, las bolas amarillas son hidrógenos y las bolas verdes son cloro. Mover cosas en una molécula plana puede hacer que la molécula se vea diferente, pero cuando se dibuja correctamente, podemos ver que mover cosas no crea una nueva molécula.
Solo hay una estructura para CH\_2Cl\_2 como se muestra arriba.
Respuesta
CO3 2- es carbonato. Un carbonato es una sal de ácido carbónico (H2CO3), caracterizado por la presencia del ion carbonato, un ion poliatómico con la fórmula del CO3 2-. El nombre también puede significar un éster de ácido carbónico, un compuesto orgánico que contiene el grupo carbonato C (= O) (O–) 2.
Una explicación paso a paso de cómo dibujar el CO32- Estructura de Lewis (ion carbonato). El ion carbonato se usa con frecuencia en química y vale la pena dedicar tiempo a comprenderlo completamente.
- CO32- es un anión (un ion negativo) que se ve con frecuencia en química.
- En el CO32- El carbono con estructura de Lewis es el elemento menos electrón-negativo. Por lo tanto, se coloca en el centro de la estructura de puntos.
- Para la estructura de CO32-Lewis, hay un total de 24 electrones de valencia disponibles.
Para la estructura de Lewis CO32- el número total de electrones de valencia (que se encuentran en la tabla periódica) para la molécula CO32-. Una vez que sepamos cuántos electrones de valencia hay en el CO32, podemos distribuirlos alrededor del átomo central con el objetivo de llenar las capas externas de cada átomo. Utilice únicamente el número de electrones de valencia disponibles que calculamos anteriormente. También tenga en cuenta que debe poner la estructura de CO32-Lewis entre paréntesis con un 2 en el exterior para mostrar que es un ion con una carga negativa de dos.