Mejor respuesta
Sabemos que la forma de la molécula de CH3Cl es tetraédrica con ángulos de enlace de 109,5 °. A la derecha se muestra un bosquejo de la forma tridimensional de la molécula. La comparación de los valores de electronegatividad de cada par de átomos enlazados nos permite determinar si cada enlace es polar o no polar. Dado que el Cl está más cerca que C de F en la tabla periódica, el Cl es más electronegativo que C; así, se dibuja una flecha dipolo de C a Cl. Dado que el H está entre B y C en términos de valores de electronegatividad, su diferencia en los valores de electronegatividad es tan pequeña que el enlace C-H se considera no polar; por lo tanto, no se dibuja ninguna flecha dipolo para los enlaces C-H. Debido a que el enlace C-Cl es polar, el CH3Cl tiene un dipolo neto, por lo que el CH3Cl es polar.
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Respuesta
La respuesta corta Esto se debe a que todos los momentos dipolares no se cancelan. La molécula es tetraédrica con el carbono como átomo central. Pero el átomo de Cl tiene una electronegatividad mucho más alta que el C y los 3 átomos vecinos de H. Entonces, el Cl polariza la nube de electrones hacia sí , que quita la densidad de electrones de los otros átomos. Esto induce una región más alejada del Cl donde la molécula es parcialmente positiva. Y la región que rodea al Cl donde la molécula es parcialmente negativa.
Aquí «s un mapa electrostático de la molécula para que pueda ver esto visualmente. El rojo es negativo y el azul es positivo.