Mejor respuesta
El CO es una molécula lineal asimétrica, con varias estructuras de resonancia posibles. Hay estructuras de enlace triple, enlace doble y enlace simple posibles, si comienza a dibujar los diagramas de Lewis. Debido a la falta de simetría de reflexión, si considera que los núcleos están fijos en el espacio, ciertamente no hay necesidad de que la distribución de electrones sea uniforme en la molécula desde el carbono hasta el oxígeno. Por tanto, puede ser una molécula “polar”, con más electrones distribuidos más cerca de un átomo que del otro. De hecho, sería sorprendente si este no fuera el caso, cuando los núcleos se mantienen fijos en el espacio.
Resulta que la estructura de triple enlace es la que más contribuye, aunque las estructuras de resonancia de doble enlace contribuyen significativamente, e incluso las estructuras unidas individuales contribuyen algo a la función de onda, pero no tanto. La estructura de enlace único tiene una carga más negativa cerca del oxígeno, que es lo que podría pensar que es preferible, pero no domina. Como resultado, la molécula, si los núcleos se mantienen fijados artificialmente en su lugar, termina teniendo la carga negativa más cercana al átomo de carbono, lo que quizás sea contradictorio dado que el oxígeno es más electronegativo que el carbono. Pero resulta estabilizar más la molécula, robar electrones del oxígeno y distribuirlos cerca del carbono para formar tres, o dos enlaces compartidos, en lugar de uno.
Por supuesto, el estado fundamental real de una molécula de CO aislada no es realmente polar, ya que en realidad los núcleos no están en reposo y no pueden estar en reposo debido a la mecánica cuántica, sino que deben rotar en el espacio.
Sin embargo, en las interacciones, la molécula de monóxido de carbono se comporta como si fuera polar.
Respuesta
El CO es polar porque los átomos de diferentes electronegatividades comparten electrones en un enlace covalente. El oxígeno ejerce una mayor atracción sobre los electrones compartidos que el carbono. Por lo tanto, el lado de oxígeno de la molécula se vuelve ligeramente negativo y el lado de carbono de la molécula se vuelve ligeramente positivo.