Mejor respuesta
Básicamente, la conductividad térmica de la mayoría de los sólidos es mayor que la de los líquidos. La razón detrás se debe a la diferente fuerza de los enlaces moleculares entre sólidos y líquidos. La unión en sólidos es rígida y fuerte (el nivel de resistencia depende de los tipos de unión), obviamente la unión en líquidos es mucho más débil. La estructura reticular (en sólidos) fija fuertemente la posición de las moléculas. Esto hace que los electrones (en sólidos) entren en estrecho contacto. Proporcionaría una buena conductividad térmica y electro conductividad (en metales).
Otro hecho es la fuerza impulsora, el gradiente de temperatura. El H20 (estado sólido) tiene cero o grados Celsius relativamente más bajos, mientras que la temperatura del H20 (estado líquido) comienza desde +1 C. Cuanto mayor es la diferencia de temperatura, mayor es la conductividad térmica. Por eso, verá en general la secuencia de conductividad térmica, de mayor a menor, es sólido-líquido-gas.
Respuesta
Los sólidos tienen una disposición sistemática de átomos , donde las fuerzas intermoleculares son mucho más fuertes que en forma líquida. Mientras que los líquidos se caracterizan por fuerzas intermoleculares bastante más débiles. La disposición sistemática de los átomos es la razón de la alta conductividad térmica del hielo.
La conducción a través de sólidos, líquidos y gases es por colisión de moléculas. Cuando las moléculas están dispuestas en una posición sistemática, es más fácil conducir el calor de una red a otra, están cerca unas de otras. Mientras que en líquidos debido a fuerzas intermoleculares débiles de las moléculas, las moléculas están muy separadas, lo que dificulta la transferencia de calor de las moléculas de alta energía a las de baja energía.
Espero que lo hayas entendido.