La mejor respuesta
Nunca he usado sal de mesa (que se supone que ser casi 100\% NaCl), para bañarse. Algunas veces he usado sal marina que es 97.5\% de NaCl.
Desde la primera infancia he usado sal marina común, es decir, para hacer gárgaras. La sal marina con agua tibia es un excelente remedio para el mal de garganta. Cuando tengo un problema leve con la garganta, hago gárgaras dos o tres veces al día y el efecto es simplemente mágico. El resfriado, la tos simplemente desaparece. Cuando soy perezoso y no hago gárgaras, no siempre, pero muchas veces me duele la garganta y me resfrío, y luego me toma de 6 a 7 días mejorar; hacer gárgaras a tiempo ahorra nueve días difíciles.
Usando la misma analogía, además de que leí en alguna parte, intenté agregar sal común para darme un baño. Había intentado hacer gárgaras con sal de Epsom, pero no me gustó por su mal sabor.
Tomar un baño con sal de Epsom es caro, no tan útil como la sal común, así que no lo intenté. Ahora lo intentaré. Lo que usamos como laxante es de grado medicinal y costoso para el baño.
Respuesta
Las sales de Epsom son MgSO4 heptahidrato. Una ventaja de su uso sobre la sal de mesa (NaCl) como sal de baño es que tiene 4 veces la fuerza iónica que la sal de mesa para una solución que tiene la misma cantidad de iones positivos y negativos en solución.
La fuerza iónica mide el efecto de los iones en solución. Esto es importante para la persona que se sumerge en el baño porque el agua se mueve a través de una membrana (piel) para tratar de diluir las soluciones saladas. Cuanto mayor sea la diferencia entre la fuerza iónica de las soluciones a cada lado de la membrana, mayor será la atracción del agua para diluir el lado salado. Por lo tanto, si una articulación está hinchada, sumergirla en una solución iónica fuerte disminuye la hinchazón. ¡Ahhh! La solución de sal de Epsom extrae agua de la articulación inflamada.
Para aquellos que conocen la química, el ion Mg tiene una carga +2 y el ion SO4 tiene una carga -2. La fórmula que calcula la fuerza iónica, las cargas se elevan al cuadrado y se multiplican por la concentración. Entonces, 2 al cuadrado es 4. Na solo tiene una carga de +1 y Cl tiene una carga de -1. Entonces, 1 al cuadrado es 1.
Por lo tanto, tendría que poner 4 veces la concentración molar de NaCl para obtener el «tirón» equivalente para eliminar la hinchazón como las sales de Epsom.
Mire aumente la fuerza iónica y los coeficientes osmóticos si desea obtener una descripción más matemática y química de este maravilloso ejemplo de cómo la química nos toca en la bañera.