¿Por qué las fuerzas intermoleculares del dióxido de azufre son mayores que las del dióxido de carbono?


Mejor respuesta

Al ser una molécula lineal, CO2 no es polar y, por lo tanto, la única fuerza que actúa entre las moléculas de CO2 es la fuerza de dispersión de Londres, que es la fuerza de atracción intermolecular más débil.

Mientras que el SO2 es una molécula angular y, por lo tanto, las interacciones polares dipolo-dipolo funcionan entre sus moléculas junto con las fuerzas de dispersión de Londres.

Puede observar esta diferencia de polaridad en CO2 y SO2 con la ayuda del siguiente diagrama: –

Por lo tanto, solo las Fuerzas de Dispersión de Londres están presentes entre las moléculas de CO2, mientras que las interacciones dipolo-dipolo junto con las Fuerzas de Dispersión de Londres están presentes entre las moléculas de SO2.

Espero que esto ayude a construir mejore su concepto.

Respuesta

El CO2 es lineal y, por tanto, no polar. El SO2 tiene forma de V, por lo que es polar.

Por lo tanto, el SO2 tiene fuerza dipolo-dipolo y el CO2 no.

El SO2 es más grande.

Por lo tanto, el SO2 tiene una mayor fuerza de dispersión.

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