¿Por qué SF4 tiene un momento dipolar?


La mejor respuesta

En primer lugar, un momento dipolar es cuando la molécula general es polar e interactúa con otras moléculas o compuestos con un intermolecular fuerza de dipolo-dipolo, o dipolo-ion, pero el SF4 siempre será uno de, o la, interacción dipolo. En cuanto a los enlaces, la diferencia de electronegatividad entre el azufre (S, 2,58) y el flúor (F, 3,98) es (3,98–2,58) 1,48, por lo que los enlaces son fácilmente polares, pero también es CO2 y, en general, no es polar debido a su geometría molecular lineal. , bueno, la geometría molecular del SF4 no es lineal ni ninguna forma geométrica que anule las cargas negativas parciales en el flúor (F), por lo que en general la molécula de tetrafluoruro de azufre (SF4) es polar, lo que hace que tenga un momento dipolar de alrededor 0.632 D (como referencia, el momento dipolar del agua es alrededor de 1.84D / 1.85D. Entonces, en general, la molécula SF4 es polar debido a la diferencia en su electronegatividad y su forma geométrica no cancela los vectores de carga parcial del flúor parcialmente negativo ( F) átomos.

Respuesta

Esta molécula es un buen ejemplo de por qué debe dibujar la estructura de Lewis antes de determinar la forma molecular. Con una mirada casual, esta molécula puede parecer lineal, pero la estructura de Lewis se ve así

El átomo central tiene dos pares solitarios y dos pares compartidos, por lo que la forma molecular tiene forma de V (como H2O). Como F tiene una electronegatividad mucho más alta que S, la densidad de electrones en esta molécula se aleja del azufre y se desplaza hacia el centro de los dos flúor. Entonces la molécula tiene un momento dipolar.

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