Mejor respuesta
De acuerdo con la teoría VSEPR, podemos usar el steric número (SN) para determinar la hibridación de un átomo.
SN = número de pares solitarios + número de átomos unidos directamente al átomo.
- SN = 2 corresponde a la hibridación sp.
- SN = 3 corresponde a la hibridación sp2.
Vemos que el átomo de C tiene SN = 2. No tiene pares solitarios, pero está unido a otros dos átomos y tiene hibridación sp. Cada átomo de O tiene SN = 3. Tiene 2 pares solitarios y está unido a un átomo de 1C. Así como el átomo de carbono hibridó para formar los mejores enlaces, también lo hacen los átomos de oxígeno.
La configuración de electrones de valencia de O es [He] 2s22p4 .
Para acomodar los dos pares solitarios y el par de enlace, también formará tres orbitales híbridos sp2 equivalentes.
Dos de los orbitales sp2 contienen pares solitarios, mientras que el orbital sp2 restante y el orbital p sin hibridar tienen un electrón cada uno. Podemos ver esta disposición en el enlace C = O del formaldehído, que es equivalente al lado derecho de la molécula O = C = O .
De ahí la hybridization of CO2 is sp2 hibridación.
Respuesta
CO\_2 es una molécula lineal. Esto se debe a que el carbono tiene solo 4 electrones en su nivel externo, y esto se puede ver en su configuración electrónica: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Debido a que no hay un par de electrones solitarios en la molécula, la mejor manera de acomodar tres cosas en el espacio es en una línea. Si recuerdas, los enlaces sigma en una hibridación sp ^ 3 forman ángulos de 109º (más o menos), en sp ^ 2 el ángulo es de 120º y en sp es de 180º.
Dicho todo esto, ¡Puedo decir que CO\_2 es una molécula lineal con una hibridación sp!
Las reglas de lo que hablé antes se conocen como teoría VSEPR ( teoría VSEPR – Wikipedia ).
Una cosa más: viene la hibridación como un parche para la teoría del enlace de valencia que explica cómo se establecen los enlaces. La verdad, como cuando conoces la química cuántica que subraya este tema, ¡es que los enlaces híbridos no existen! Es simplemente como una manera fácil de entender la química, y realmente llega al punto en la comprensión de la formación de enlaces.
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