Mejor respuesta
Para la forma de las moléculas, use el número de pares de enlaces de pares solitarios en el átomo central. Para los pares de enlaces, solo cuente el enlace sigma.
En ion sulfato:
- Pares solitarios = 0
- Pares de enlaces = 4
En XeF\_4:
- Pares solitarios = 2
- Pares de enlaces = 4
En SiF\_4:
- Pares solitarios = 0
- Pares de enlaces = 4
En SF\_4:
- Pares solitarios = 1
- Pares de enlaces = 4
Como puede verse, SiF\_4 es similar a SO\_4 ^ {2-}. Y, de hecho, ambos tienen forma teraédrica.
Respuesta
A2A
La forma del ion sulfato es:
SO4 2-.
XeF4 es:
SiF4 es:
SF4 es:
Como puede ver, cada compuesto que mencionó tiene una forma diferente debido a varios factores como el ángulo de enlace, la longitud del enlace, la repulsión entre los átomos, etc. Sin embargo, para responder a su pregunta , SiF4 tiene una estructura un poco similar a la del ion sulfato.
Espero que esto ayude
Suyash