Mejor respuesta
Supongo que usarás soluciones de los dos compuestos nombrados, ya que de lo contrario las cosas no serán un poco complicado….
Una solución de AgNO3 contiene iones Ag + y NO3-, rodeados por moléculas de agua, en notación química descrita como: Ag + (aq) y NO3- (aq)
Una solución de HCl contiene iones H + y Cl- rodeados de moléculas de agua, en notación química descrita como: H + (aq) y Cl- (aq).
Dado que la atracción entre Ag + y Cl- iones es mucho mayor que la atracción entre estos iones y las moléculas de agua circundantes, los iones Ag + y Cl- se agregarán para formar AgCl, atrayendo cada vez más iones Ag + y Cl- hasta que el grupo del compuesto iónico AgCl se vuelve demasiado pesado para ser soportado por las moléculas de agua circundantes.
Si bien al principio la solución se volverá blanca lechosa y turbia, el resultado final será un precipitado blanco que se asentará como un distintivo sólido: AgCl (s).
Mientras tanto, los iones H + y NO3- permanecerán en el estado de partículas disueltas como H + (aq) y NO3- (aq), ya que su atracción mutua es menor que la atracción entre los iones individuales y las moléculas de agua circundantes.
Si proporciona suficientes iones Cl-, prácticamente todos los iones Ag + participarán en la reacción de precipitación.
Por lo tanto, al Pesando el precipitado, podrá calcular la cantidad de nitrato de plata que se disolvió en la solución original.
Respuesta
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
El cloruro de plata precipita hasta que toda la plata en la solución es AgCl. Este es un método cuantitativo para determinar la plata en una solución, utilizando un exceso de HCl.