La mejor respuesta
En la teoría del campo cristalino, se supone que el átomo metálico central (CMA) es un punto de carga positiva al que se aproxima -ve puntos de carga llamados ligandos.
Por lo tanto, la interacción entre ligandos y CMA es de naturaleza puramente iónica y no se produce superposición orbital entre ligandos y CMA.
El de ^ {-} de CMA se enfrenta a la repulsión de los ligandos entrantes.
El orbital D de CMA tiene energías iguales en condiciones aisladas y se denominan orbitales degenerados.
Cuando un campo de ligando simétrico esférico es imaginado alrededor de la CMA, entonces todos los orbitales d se moverán a un nivel de energía más alto pero aún permanecerán degenerados (debido a la misma repulsión causada por los ligandos).
Sin embargo, en el caso de los complejos, el campo de los ligandos no es esféricamente simétrico . Entonces, cuando los ligandos se acercan al CMA en complejos, la degeneración del orbital d alcanza un nivel de energía más alto (debido a una mayor repulsión) mientras que algunos alcanzan un nivel de energía más bajo.
En los complejos octaédricos, se supone que el CMA está en origen con 6 ligandos acercándose a él desde las direcciones + x, -x, + y, -y, + z, -z.
Por lo tanto, los orbitales d axiales de CMA alcanzan un nivel de energía más alto mientras que los no -orbitales d axiales de CMA alcanzan un nivel de energía más bajo.
Por lo tanto, el orbital d de CMA se divide en 2 niveles de energía diferentes
- t\_ {2} g orbital → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- p. ej. orbital → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Este fenómeno se llama división del campo cristalino.
En octaédrico, por ejemplo, los orbitales tienen mayor energía y t\_ {2} g tienen menor
donde como en tetraédrico, por ejemplo, tiene menor energía y t\_ {2} g tiene mayor
en plano cuadrado el nivel de energía es así (orden decreciente de arriba a abajo) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Espero que esto ayude….
Respuesta
Imagino que por superposición, estamos hablando del blindaje del electrón por otros electrones. A menudo es conveniente representar los orbitales en un diagrama de energía orbital, como se ve a continuación.
Cuando un átomo solo contiene un solo electrón, sus energías orbitales dependen solo de los números cuánticos principales: un orbital 2s estaría degenerado con un orbital 2p. Sin embargo, esta degeneración se rompe cuando un átomo tiene más de un electrón. Esto se debe al hecho de que la fuerza nuclear atractiva que siente cualquier electrón está protegida por los otros electrones. Los orbitales s tienden a estar más cerca del núcleo que los orbitales p y no reciben tanto blindaje y, por lo tanto, se vuelven más bajos en energía. Este proceso de romper las degeneraciones dentro de una capa se conoce como división. En general, los orbitales s son los más bajos en energía, seguida de orbitales p, orbitales d, etc.
La capa uno está unida más estrechamente al núcleo por la fuerza de Coulomb entre los electrones y los nucleones que la capa dos. Cuanto más lejos del núcleo, cuanto más débil es la fuerza de atracción. Todo lo que haya en la capa dos estará más unido que la capa tres. A pesar de la forma del orbital, cada capa pertenece a un solo nivel de energía y la distancia de cada capa al núcleo describe la fuerza de Coulomb de la capa Debido a que esto no es intuitivo considerando la forma de los orbitales, algunos físicos ven a los orbitales como construcciones matemáticas mientras que otros esperan encontrar las formas de los orbitales en la naturaleza.