La mejor respuesta
Hola, socio,
Obtienes agua carbonatada o con gas. El proceso requiere que el agua fría / fría esté saturada con CO2. (cuando el CO2 vuelve a ser gas, es endotérmico … requiere calor de entrada). Luego, cuando se tapa mientras forma más ácido carbónico, H2CO3. El H2O en sí mismo también es muy estable, cuando no hay agua alrededor. Cuando hay agua alrededor, puede descomponerse en H + y OH-.
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Diapositiva 18 de Reacciones y fórmulas
Esencialmente lo mismo con H2CO3. Rompiendo en agua + CO2 en fase gaseosa requeriría mover un hidrógeno a un oxígeno en concierto con ese oxígeno rompiendo su enlace con el carbono, lo que causa una gran distorsión de la estructura y deja al protón relativamente «desnudo» entre los dos oxígenos:
(estado de transición) Reacción de dióxido de carbono y agua
Mientras que en el agua puedes simplemente romper un enlace OC creando un OH-, mientras expulsa un protón, y dejar que se recombinen donde sea. La reacción entre dióxido de carbono y agua
Tenga un gre en el momento de explorar.
PD: Luego está este tipo que lo ve como una forma de producir energía: El misterio, el arte y la ciencia del agua: la química del agua: electrólisis y CO2
Respuesta
Curiosamente, el oxígeno se puede atraer a un campo magnético, y esta es la base de algunos medidores comerciales que miden la concentración de oxígeno. Sin embargo, los medidores son confiables porque son muy específicos. No hay gases comunes que se vean afectados de esta manera, y el CO2 ciertamente no lo es.
A pesar de lo que otros puedan decir, los álcalis no atraen al CO2, simplemente se unen a él cuando finalmente entra en contacto. Los sistemas de depuración funcionan organizando el flujo de modo que la distancia que tienen las moléculas de CO2 para difundirse en el aire sea muy corta. En los sistemas acuosos, el paso que determina la velocidad es llevar el CO2 al agua, no la reacción en solución.
El sistema que se usa ampliamente en la industria para la captura de CO2 utiliza aminas (derivados del gas amoníaco , que son líquidos) generalmente se mezclan con agua para obtener las características de flujo adecuadas. Estas son bases débiles que se unen al CO2, pero no fuertemente, por lo que es posible liberar el CO2 calentando y reutilizando la solución de amina. Suelen existir dos torres en las que el líquido baja y el gas sube. En uno que es de baja temperatura y alta presión, se absorbe el CO2. En el otro, a mayor temperatura y menor presión, el CO2 sale de la solución y se elimina por la parte superior.
Esto en principio podría usarse para capturar CO2 del aire y las variaciones del mismo lo han hecho. Sin embargo, la concentración de CO2 es tan baja que resulta cara. Es mejor comenzar con una mayor concentración de CO2 como la que se encuentra en los gases de combustión, o en algunas fuentes de gas natural,