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CH2O, IUPAC-Name Methanal, gebräuchlicher Name Formaldehyd ist polar.
Um zu verstehen, warum, müssen Sie die Elektronegativität verstehen. was der Fragesteller vielleicht weiß, aber einige Leser wickeln möglicherweise immer noch ihre Köpfe herum.
In jedem Atom finden nur die Elektronen in der Schale mit der höchsten Energie statt, die als Valenzschale bekannt ist. Wenn diese Hülle wie die Edelgase voll ist, ist das Atom so glücklich wie es ist und wird außerhalb einiger extremer Bedingungen unreaktiv sein. Wenn sich eine Hülle ihrer Fülle nähert, wird es immer verzweifelter, sie zu vervollständigen, und sie wird betteln, leihen (eine kovalente Bindung bilden, in der beide Teilnehmer ein Elektron teilen) oder stehlen (eine Ionenbindung mit einem geraden Elektronenaustausch bilden) / p>
Wenn wir über den Tisch in Richtung des Edelgases Neon lesen, stellen wir fest, dass Sauerstoff näher an einer Vollvalenzschale liegt als Kohlenstoff, was bedeutet, dass O für Elektronen etwas hungriger ist als Kohlenstoff und das gemeinsame Elektron a verschlingt etwas mehr.
Was Formaldehyd polar macht, ist die unausgeglichene Elektronendichte aufgrund des O, das das Timesharing-Elektron belastet, wodurch ein Teil des Atoms etwas elektronendichter als der Rest wird. Da Elektronen eine negative Ladung tragen, gibt dies dieser Region eine leicht negative Ladung (Delta -) und die Region, in der ihr Anteil an der Elektronengüte fehlt, ist leicht positiv (Delta +).
Dies macht Formaldehyd aus polare
Antwort
Es geht um das Ladungsgleichgewicht im gesamten Molekül, das durch Elektronegativität, ungebundene Elektronenpositionen und Molekülgeometrie verursacht wird. Auf der Oberfläche scheint SO2 dies zu tun unpolar sein, da die Sauerstoffatome auf jeder Seite gleich elektronegativ sind und gleichermaßen am Schwefel ziehen, befindet sich ein ungebundener Satz von Elektronen auf dem Schwefel.
Da ungebundene Elektronen einen großen Einfluss auf die Molekülstruktur haben Aufgrund ihrer starken negativen Ladung drücken sie die Sauerstoffatome nach unten und machen das Molekül trigonal planar (oder gebogen, wenn Sie die Elektronen ignorieren) anstatt linear. Es ist fast so, als wären drei Substituenten an den Schwefel gebunden, aber ein Substituent ist anders als die anderen beiden. Der Unterschied in der Elektronegativität und im Ladungsort bewirkt, dass das Molekül polar ist.
Sehen Sie die Pyramidenstruktur? Die Ladungsverteilung ist durchweg ungleich, wodurch das Molekül polar ist.
In SO3 (unten) haben Sie auch eine trigonale planare Struktur, aber in diesem Fall sind alle Substituenten in der Elektronegativität gleich.
(Die Elektronen auf dem Sauerstoff sind nicht abgebildet, aber jedes hat zwei Paare, genau wie oben, Schwefel hat keine Elektronen).
SO3 ist also unpolar und SO2 ist polar aufgrund von Substituentenunterschieden, insbesondere aber aufgrund der Geometrie.
Die molekulare Geometrie löst alle Dinge.