Beste Antwort
Nein. Damit eine Bindung polar ist, muss sie polare Bindungen aufweisen, und die durch diese polaren Bindungen erzeugten Teilladungen dürfen sich nicht aufheben.
Zunächst einmal ist Methan (CH₄) unpolar, weil sein C- H-Bindungen weisen keinen ausreichend großen Elektronegativitätsunterschied (EN) auf, um die Bindung als polar zu betrachten. EN ist die Fähigkeit eines Elements, Elektronen in einer Bindung zu sich selbst zu ziehen. Eine polare Bindung erfordert einen signifikanten EN-Unterschied, so dass die Elektronen signifikant zu einem Atom und von dem anderen weg gezogen werden. Die ungleich verteilten Elektronen führen zu Teilladungen der Bindung, die die Bindung polar machen.
Nach der Pauling EN-Skala hat Kohlenstoff eine EN von 2,55, während Wasserstoff eine EN von 2,20 hat. Der Unterschied in ENs beträgt daher nur 0,35, und viele Menschen sind sich einig, dass Anleihen einen Unterschied von ENs von mindestens 0,4 aufweisen müssen, um als polar angesehen zu werden. Somit kann Methan nicht polar sein, da seine Bindungen unpolar sind. Selbst wenn die Bindungen polar wären, wäre Methan immer noch unpolar Aufgrund seiner molekularen Geometrie.
So sieht Methan in 3D aus:
As Sie können sehen, es ist ein Tetraeder. Selbst wenn die Bindungen polar wären, würden sich die durch die polaren Bindungen erzeugten Teilladungen aufheben.
Antwort
Nein. Es ist nicht polar.
Die Polarität tritt auf, weil ein Element elektronegativer ist als das andere (es hat eine größere Fähigkeit, Elektronen anzuziehen). Das elektronegativste Element befindet sich oben rechts im Periodensystem (Fluor), das kleinste unten links (Cäsium).
Wenn die beiden Elemente dieselbe Elektronegativität aufweisen, ist die Bindung kovalent . Wenn der Unterschied in der Elektronegativität größer als 1,7 eV ist, wird die Bindung zu einer Ionenbindung. Zwischen diesen beiden Extremen ist eine Bindung „polar“, da die Elektronen in der Bindung näher am elektronegativeren Ion sind (es handelt sich also nicht um eine kovalente Bindung), aber nicht vollständig von ihr aufgenommen werden (es handelt sich also nicht um ein Ion) Bindung).
Natürlich ist auch die Stöchiometrie des Moleküls von Bedeutung. Da alle Wasserstoffatome gleichmäßig um das Kohlenstoffatom verteilt sind, obwohl sich die CH-Bindung polar ist, heben sich alle Pole gegenseitig auf, so dass Methan (CH4) unpolar und wasserunlöslich ist.