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Schwefelkohlenstoff ist ein unpolares Molekül. Die Polarität in relativ einfachen Worten ergibt sich aus der ungleichmäßigen Verteilung der Bindungselektronen in einem kovalenten Molekül. Die Ursache hierfür sind Unterschiede in der Elektronegativität der Elemente, aus denen das Molekül besteht. Im Fall von Schwefelkohlenstoff haben sowohl Schwefel als auch Kohlenstoff die gleichen Elektronegativitätswerte (2,5 auf der Pauling-Skala). Die Bindungselektronen sind gleichmäßig verteilt und es gibt kein Dipolmoment an einer der Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen. Im Allgemeinen sind Dipolmomente Vektorgrößen und nach der VSEPR-Theorie ist das Schwefelkohlenstoffmolekül linear und die Dipolmomente, falls vorhanden, würden in entgegengesetzte Richtungen wirken. Sie wären gleich groß, daher würden sie sich aufheben und es würde keinen resultierenden Dipol geben, d. H. Kein Netto-Dipolmoment. Die Bindungen sind jedoch zunächst unpolar und das Molekül ist daher unpolar. Überprüfen Sie die folgenden Links als Ausgangspunkt. Sie können sehr hilfreich sein. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ Polarität .htm Periodensystem-Datenbank | Chemogenese
Antwort
CS2 sieht aus wie S = C = S, hat ein Symmetriezentrum auf dem Kohlenstoff und kann daher keine Polarität haben.