Beste Antwort
Siliziumdioxid ist ein Netzwerkfeststoff, der durch kovalente Bindungen zusammengehalten wird.
Der Grund dafür, dass Silizium-Sauerstoff-Bindungen kovalent sind, ist, dass sie beide Nichtmetalle sind und Elektronegativitäten von mehr als 1,8 oder so aufweisen. Dies macht die durchschnittliche Elektronegativität zu hoch, als dass die Bindung ionisch wäre.
Bindungstypen hängen von beiden Elektronegativitäten ab Differenz und die durchschnittliche Elektronegativität der beteiligten Elemente. Siehe Daniel James Bergers Antwort auf Wie bestimmt die Elektronegativität von Bindungsatomen die Art der zwischen ihnen gebildeten Bindung?
Antwort
Der Übergang von der polaren kovalenten zur ionischen Bindung wurde festgelegt bei einer Elektronegativitätsdifferenz von 2,0. Die Elektronegativitäten von Si und O betragen 1,8 bzw. 3,5. Die Elektronegativitätsdifferenz beträgt 1,7, daher wird die Si-O-Bindung als polare kovalente Bindung klassifiziert. Eine Bindung mit einer Elektronegativitätsdifferenz von 2,0 oder mehr ist gilt als ionisch.
HINWEIS: Es gibt verschiedene Methoden zur Bestimmung der Elektronegativität, die leicht unterschiedliche Werte ergeben.