Migliore risposta
Sarei diverso con la risposta di Oliver sulla base della teoria, ma ammetto che in realtà non conosco abbastanza bene la fisica / chimica per essere sicuro di avere ragione. Il mio cavillo sta nella convinzione che ci sia un terzo elemento coinvolto che è effettivamente altrettanto importante o anche più importante della superficie del menisco nel lungo periodo (anche se nel breve periodo limportanza del menisco sarebbe amplificata).
Il terzo elemento è il volume e la pressione (sia dellaria che della CO2 … ancora in attesa di una risposta a una mia precedente domanda a Beverages: perché una bottiglia di soda da 20 once si stacca quasi immediatamente , eppure una bottiglia da 2 litri manterrà in frigorifero per una settimana? : Supponiamo di avere una soda da 20 once che viene riempita entro 1 cm da una parte superiore stretta. Viene aperta e quindi sigillata. Ci aspetteremmo che rimanga altamente gassata poiché cè così poco spazio per evaporare la CO2. Ora. .. prendiamo una bottiglia di forma diversa, con una parte superiore stretta che si estende per diversi piedi in aria sopra menisco della soda pressurizzata. Apriamo la parte superiore e la pressione schizza fuori (forzata, credo, sia dallespansione del gas pressurizzato che dalla soda pressurizzata), ma cè ancora un collo lungo e stretto pieno di aria normale. Quando richiudo la bottiglia, la mia aspettativa è che la CO2 evapori in una quantità maggiore dal liquido fino a quando una discreta quantità di pressione si è nuovamente accumulata allinterno della bottiglia … lasciandoci così con una soda più piatta.
– MJM, non un chimico o un fisico, ma * sono * sempre stato leggermente affascinato dal modo in cui il liquido in una bottiglia di soda sembra salire quando la pressione viene rilasciata …
Risposta
No, questo non aiuterà la soda a rimanere gassata più a lungo. Diamo unocchiata da vicino a cosa sta succedendo.
Supponiamo che tu abbia una nuova bottiglia di soda da due litri. Lo spazio di testa nella bottiglia è al 100\% di CO2 e il sibilo che senti quando sviti il tappo è questa CO2 pressurizzata che fuoriesce.
Quindi, versa un bicchiere da otto once di soda. Otto once fluide di soda fluiscono dalla bottiglia e otto once fluide di aria fluiscono nella bottiglia. Ora riavvita il tappo. Questo sistema è ora fuori dallequilibrio: cè molta CO2 disciolta nel liquido e quasi nessuna nello spazio di testa. Quindi, la CO2 evolverà continuamente dalla soluzione nello spazio di testa, aumentando la pressione di CO2 nello spazio di testa a scapito della CO2 disciolta. Questo processo continuerà fino al raggiungimento di una nuova pressione di equilibrio nello spazio di testa. Questa nuova pressione sarà inferiore di alcuni PSI rispetto a prima che la bottiglia fosse aperta, a causa della CO2 persa allapertura del tappo e della CO2 disciolta che si è evoluta dalla soluzione per ri-pressurizzare lo spazio di testa.
Vale la pena notare che le 8 once daria intrappolate nella bottiglia NON hanno alcun effetto sul processo di ritorno della CO2 allequilibrio. Questa è la legge della pressione parziale di Dalton. Solo la quantità di CO2 nello spazio di testa influisce sulla nuova pressione di equilibrio della CO2. Altri gas non partecipano a questo. In altre parole, la presenza di aria non influisce sulla quantità di CO2 che esce dalla soluzione per ri-pressurizzare lo spazio di testa. La nuova pressione parziale di CO2 allequilibrio non è influenzata dalla presenza dellaria intrappolata.
Ora, facciamo in modo diverso. Invece di riapplicare la bottiglia immediatamente dopo aver versato il primo bicchiere, facciamo come suggerito e strizziamo la bottiglia fino a quando il livello del liquido non arriva fino al collo, quindi mettiamo il tappo. Come prima, il sistema è fuori equilibrio e la CO2 evolverà dalla soluzione per repressurizzare lo spazio di testa con CO2. Questo processo continuerà fino a quando ESATTAMENTE la stessa quantità di CO2 si sarà evoluta dalla soluzione di prima e la pressione della CO2 nello spazio di testa sarà esattamente la stessa di prima.
Nota, la pressione TOTALE del gas in lo spazio di testa sarà leggermente più alto nel primo scenario a causa della presenza dellaria intrappolata, ma la pressione parziale di CO2 in entrambi i casi sarà la stessa. Quindi, la bottiglia potrebbe sembrare un po più dura nel primo scenario a causa della pressione parziale dellaria intrappolata, ma la pressione parziale della CO2 nello spazio di testa sarà la stessa in entrambi i casi e la quantità di CO2 disciolta rimasta nella soluzione sarà lo stesso in entrambi i casi. Quindi spremere laria fuori non ti serve.
Beh … potrebbe esserci un piccolo vantaggio nello spremere laria fuori. Se la bevanda gassata fosse di un tipo soggetto ad ossidazione (diciamo Champagne), spremere laria prima di tappare aiuterebbe sicuramente a prevenire lossidazione, ma non aiuterebbe a mantenere leffervescenza.Ma ahimè, lo champagne non viene fornito in bottiglie di plastica strette e la maggior parte delle bevande (acqua gassata, bibite analcoliche, ecc.) Non è soggetta ad ossidazione. Quindi non riesco a pensare a nessun motivo per utilizzare il processo “spremere laria fuori”.