Migliore risposta
Ops. Il mio cervello ha appena inserito due atomi di carbonio, perché uno degli isomeri C2H2Cl2 è effettivamente non polare, mentre gli altri sono polari.
Ma hai detto CH2Cl2, con un solo carbonio. Come la molecola è polare. Periodo. Ha un momento di dipolo netto di 1,6 D (in confronto, lacqua ha un momento di dipolo netto di 1,85, e sappiamo tutti che lacqua è polare). Non esiste una disposizione degli atomi non polare.
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Ci sono tre isomeri di C2H2Cl2….
H …… …. Cl… \ …… … /…. C = C ………… polare… / ……… \ H ……… Cl
H …… …. H… \ …… … /… .C = C ……… … Polare… / ……… \ Cl ……… Cl
H …… …. Cl… \ …… … /… .C = C ………… non polare… / …… … \ Cl ……… H
Nei primi due la somma vettoriale dei singoli dipoli di legame è diversa da zero, quindi le molecole hanno un momento di dipolo netto e sono polari. Nel terzo, la somma vettoriale dei singoli momenti di dipolo è zero e la molecola è non polare.
Risposta
Per prima cosa si doveva determinare che il carbonio aveva una valenza di 4 , e quindi sarebbe latomo centrale circondato da atomi di idrogeno e cloro legati singolarmente. Questo fatto non rientrava nelle osservazioni di elementi come aventi proprietà i (formanti composti) che erano periodiche rispetto al loro numero atomico, da qui la tavola periodica degli elementi e la regola dellottetto.
Con quella stabilita , cerano altre osservazioni che stabilivano che il carbonio era fondamentalmente simmetrico rispetto alle direzioni dei suoi legami, e che quindi gli angoli tra quei legami sarebbero stati vicini allo stesso. (Per un composto come CH2Cl2, a causa delle dimensioni relative degli atomi di cloro e idrogeno, gli angoli differirebbero leggermente, ma queste differenze sono intese come adattate dai modelli.)
Ciò ha lasciato 2 possibilità: una disposizione planare o tetraedrica attorno a un atomo di carbonio. Se fosse planare, allora ci sarebbero isomeri di CH2Cl2 in cui gli atomi di cloro sarebbero cis o trans luno con laltro. Tuttavia, CH2Cl2 cristallizza sempre come una singola sostanza, quindi non ci sono isomeri e lunica possibilità rimasta è tetraedrica.