Risposta migliore
Sembra che in linea siano presenti numerose definizioni di Molecola Polare. Uno indica che una molecola polare ha una carica complessivamente positiva o negativa. Sicuramente ciò avverrebbe solo nel suo stato ionizzato, cioè disciolto rendendolo ionico in natura e CH3OH si dissolve in acqua, che è unaltra definizione. La molecola totale nella sua forma non ionica non è simmetrica quindi la “fine” O-H avrebbe una carica leggermente più negativa della “fine” C-H3 + ve. Rendendolo un dipolo, quindi polare! Tuttavia, detto che la molecola stessa non è + ve o \_ve. mentre le spese complessive si bilanciano! Penso che ??
Risposta
Il buffer che descrivi può essere illustrato dal seguente equilibrio:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH è un acido debole, mentre CH3COO- è una base debole (il Na + non è importante per il tampone, può essere considerato uno ione spettatore).
Il pH di questo tampone dipende da [CH3COOH] e [CH3COO-].
Lalta concentrazione di CH3COO- (dal NaCH3COO aggiunto) ostacola la capacità dellacido acetico di ionizzare (Principio di Le Chatelier) (in quanto acido debole, il suo potenziale di ionizzazione è già basso, quindi la presenza degli ioni acetato lo rende ancora più basso).
Ciò significa che possiamo creare un tampone di un diverso pH regolando le concentrazioni di questi due componenti. Più CH3COOH e meno NaCH3COO riducono il pH del tampone (meno CH3COO- nel sistema consentirà al CH3COOH di ionizzare un po di più, aggiungendo più H3O + al sistema). Meno CH3COOH e più NaCH3COO aumentano il pH del tampone (più CH3COO- riduce la capacità di CH3COOH di ionizzare, riducendo la quantità di H3O + nel sistema). (LeChatelier)
Pertanto, un buffer è costituito da; (1) grande quantità di acido non ionizzato disponibile per neutralizzare qualsiasi base che può essere aggiunta al sistema (in questo caso, CH3COOH) e (2) una grande quantità di base coniugata in grado di neutralizzare qualsiasi acido aggiunto al sistema (in questo caso CH3COO-).
Quindi, se NaOH viene aggiunto al sistema, si verifica la seguente reazione :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
La reazione mostra che parte dellacido acetico reagisce con lOH- dalla base e lo converte in acqua. Pertanto, il pH non cambierà così drasticamente come avrebbe fatto senza il tampone. Senza un tampone, laggiunta di OH- provocherebbe un aumento significativo del pH.
Tuttavia, noterai che laggiunta di OH- al sistema consuma parte del CH3COOH e produce più CH3COO- . Come accennato in precedenza, il pH del tampone dipende dalle concentrazioni di questi due componenti. Laggiunta della base ha fatto diminuire leggermente il [CH3COOH] e aumentare un po il [CH3COO-]. Ciò significa che ci sarà un piccolo cambiamento nel pH del tampone, ora è composto da una base leggermente più coniugata e un po meno acido, quindi il pH aumenterà leggermente (ma niente di simile a quello che avrebbe senza il biffer) .
Non lhai chiesto, ma possiamo anche vedere come il sistema risponderà allaggiunta di una piccola quantità di un acido forte, come HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Con laggiunta di un acido, la base coniugata nel tampone è ora chiamata a “neutralizzare” lacido :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Qui , si vede che parte della base coniugata (ione acetato) accetta lH + dallH3O + aggiunto convertendolo in acqua. Pertanto, il pH non cambia drasticamente. Senza il tampone, laggiunta di HCl aumenterebbe l [H3O +] causando un significativo calo del pH.
Tuttavia, come con laggiunta di base, laggiunta di acido modifica anche [CH3COOH] e [CH3COO-] . In questo caso, [CH3COOH] aumenterà leggermente mentre [CH3COO-] diminuirà leggermente. Quindi, il nuovo pH sarà leggermente inferiore a prima, ma ancora una volta, neanche lontanamente basso come sarebbe stato senza il tampone.