Migliore risposta
Il problema è molto meno interessante. Lelettrodo pH medio utilizza un elettrodo di riferimento che di solito è un filo dargento ricoperto di cloruro dargento. Questo è in una camera riempita con unalta concentrazione di solito KCl. Quando lelettrodo viene posto in una soluzione di ioni dargento, il cloruro dargento precipita. Il precipitato può bloccare la connessione tra lelettrodo di riferimento e la soluzione. La tensione cambierà a causa di ciò e il pH indicato sarà sbagliato.
In realtà la tua domanda naviga su come calcolare il pH. Poiché né lo ione dargento né lo ione nitrato si idrolizzano in acqua, non cambiano il pH. Quindi il pH dovrebbe essere circa 7, solitamente un po più basso, come 6,5 a causa della CO2 disciolta.
Risposta
Sei daccordo che abbiamo una soluzione il cui volume END è di 700 • mL …?
E ipotizziamo che lacido acetico sia convertito in sale acetato … cioè
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0.200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
E data lEQUIVALENZA molare … otteniamo una soluzione per la quale NOMINALMENTE …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
E questa specie si ASSOCIA in soluzione per formare acido acetico e ioni idrossido…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
E così risolviamo il espressione di equilibrio … dato che la quantità di associazione di acetato era x • mol • L ^ {- 1}.
E quindi \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
E quindi x \ approx \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Ma x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61… e quindi pH = 14–2,61 \ circa 11