Migliore risposta
Dalla struttura e dallelettronegatività.
È noto che la struttura 3D di questa molecola ha questo aspetto:
Se in precedenza ti è stato insegnato come leggere una di queste strutture di formule, sappi che le linee (come quelle che vanno a F) sono sullo stesso piano, i triangoli pieni stanno uscendo verso di te e le linee tratteggiate sono lopposto, si allontanano da te.
La polarità di una molecola è essenzialmente basato sullelettronegatività. In altre parole, la capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame covalente. Il fluoro è latomo più elettronegativo, e quindi ha la più forte attrazione degli elettroni in qualsiasi legame tra due atomi.
Pertanto, per la molecola in questione, puoi dire se è polare dalla struttura. Poiché gli atomi F si trovano sullo stesso piano, la loro attrazione per gli elettroni è molto più forte.
Quindi, puoi dire che la molecola CH2F2 è polare dal posizionamento degli atomi di fluoro nella struttura e dallelettronegatività di quegli atomi.
Risposta
CH2F2 è polare.
Latomo centrale è il carbonio. Ha 4 atomi legati ad esso; quindi, ha un numero sterico di 4.
Un numero sterico di 4 (con 0 coppie solitarie) significa che, secondo la teoria VSEPR, CH2F2 ha una geometria tetraedrica.
H e C hanno entrambi valori di elettronegatività così vicini (sulla scala di Pauling) che generalmente si ritiene che non producano alcun dipolo netto. Il fluoro, tuttavia, ha unelettronegatività estremamente elevata e ci sarà quindi un dipolo negativo sul fluoro.
Poiché entrambi i fluori sono 109,5 gradi (approssimativi [secondo la teoria dellangolo di legame VSEPR]), ci sarà una rete dipolo negativo che punta tra i due fluoro, rendendo CH2F2 polare.