Risposta migliore
La prima energia di ionizzazione è definita come la quantità di energia necessaria per rimuovere la parte più esterna, o energia più alta, elettrone da un atomo neutro in fase gassosa. Ciò significa che richiede la minima quantità di energia per rimuoverlo. La seconda energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere il secondo elettrone più esterno, ecc. Quando si rimuovono gli elettroni dal guscio di un atomo, lelettrone più lontano si avvicina sempre di più al nucleo, rendendo sempre più difficile rimuovere il elettrone.
Puoi pensare che questo processo sia qualcosa di simile a come funziona il nostro sistema solare; con ogni pianeta che è un elettrone e il sole come nucleo. Lattrazione del sole su Mercurio (lelettrone più interno) è molto maggiore dellattrazione su Nettuno (lelettrone più esterno).
Pertanto, la prima energia di ionizzazione è inferiore alla seconda, che è inferiore alla terzo, ecc.
Le differenze di grandezza di queste energie dipendono dallelemento. Questo può essere spiegato dagli orbitali e dalla schermatura degli elettroni.
Risposta
Se pensi a quello che stai facendo: rimuovere gli ioni dal nucleo con carica opposta, sarà più difficile tempo, quindi ti aspetti che aumentino.
di quanto dovrebbero aumentare? considera la regola dellottetto, è più difficile rimuovere un orbitale inferiore (con un ottetto pieno), quindi ti aspetteresti che la seconda energia di ionizzazione di Li (ad esempio) sia più del doppio della prima.
è discusso qui: Calcola la seconda energia di ionizzazione del litio
come variano luno rispetto allaltro dipende dalla loro vicinanza a i gas nobili, come regola generale. è facile ionizzare gas nobili + 1 elementi numerati (metalli alcalini). è più difficile ionizzare il gas nobile: 1 elemento bc sono quasi una valenza completa.