Migliore risposta
Il modo più semplice è ricordare alcuni numeri comuni:
O (nella maggior parte dei casi): -II, H: + I
Per i numeri di ossidazione usiamo numeri romani!
Gli altri elementi i numeri di ossidazione devono avere un valore che la somma di tutti i numeri sia ZERO (per molecole non caricate come SO3) o, per le molecole cariche sia uguale alla CARICA!
Modo generale per TUTTI gli elementi:
Controlla la quantità di elettroni del guscio esterno di ogni elemento nel PTE.
Controlla ogni legame separatamente e assegna tutti gli elettroni di legame a il partner più elettro-negativo (il vincitore prende tutto!) Se gli atomi adiacenti sono della stessa specie, gli elettroni sono equamente divisi tra questi due! (CC: entrambi i C ottengono un elettrone dal legame)
Confronta il numero di quegli elettroni (è-quantità) con il numero di elettroni dal PTE (dovrebbe-essere-quantità).
Il numero di ossidazione è la differenza! DEVE ESSERE meno IS = numero di ossidazione! 😉
O in alternativa: DOVREBBE ESSERE meno IS meno numero Ox = 0 o carica
Quindi se lossigeno ha 8 elettroni, ma nella PTE 6 sono menzionati, il numero di ossidazione è -II!
Ora tocca a te per lo zolfo! 😉
Risposta
S è latomo centrale, quindi scopri il numero di ossidazione dellatomo centrale e trova il numero di ossidazione dellatomo circostante.
O con numero di ossidazione -2
Qui 3 atomi di ossigeno
3x-2 = -6
Sappiamo anche che il composto è neutro, quindi
-6 è neutralizzare con +6
S con numero di ossidazione +6